【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

選項(xiàng)

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測裝置中現(xiàn)象

A

NO2

蒸餾水

試管充滿無色溶液

B

SO2

紫色石蕊溶液

溶液逐漸變?yōu)榧t色

C

NH3

AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A、發(fā)生3NO2H2O=2HNO3NO,水不會(huì)充滿試管,溶液的體積占試管的體積的2/3,故說法錯(cuò)誤;B、SO2是酸性氧化物,其水溶液使紫色石蕊變紅,故說法正確;C、發(fā)生Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4,有白色沉淀產(chǎn)生,故說法正確;DCl2H2O HClHClO,HClAgNO3=AgCl↓HNO3,故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為pPa,在一定溫度下反應(yīng):H2g + I2g 2HIg ΔH<0,平衡后改變條件,下列敘述正確的是

A.保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2N2不參加反應(yīng),反應(yīng)速率加快

B.提高起始的反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,平衡正向移動(dòng)

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol Ne,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol H2g和1 mol I2g,反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是 ( )

選項(xiàng)

化學(xué)用語

推論

A

該鈾離子核外有89個(gè)電子

B

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ

C

2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2

NaCl氧化性比Cl2強(qiáng)

D

FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O

氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.分別測等濃度的醋酸和氨水pH ,發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14,說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B.將CH3COONa溶液從25 升溫至 40 ,溶液中增大

C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1

D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì))為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有___________。

(2)操作Ⅰ名稱是_______________

(3)滴加H2O2溶液氧化時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)在氧化過程中,如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在:_______________________。

(5)加入過量NaOH溶液的目的是__________________

(6)請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向過濾后所得固體______,用水洗滌固體2-3次,低溫干燥,得到FeCl3·6H2O。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 證明濃度的的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng):將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過濾

C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰合蚴⒂?/span>2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱

D. 證明Fe3+的氧化性大于I2:將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是

容器編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/mol

H2

CO2

HCOOH

150

0.4

0.4

0.2

2

150

0.8

0.8

t1

0.4

0.4

0.16

t2

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min

C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件,容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時(shí),向容器Ⅱ中充入0.45mol H20.20mol CO2 0.18molHCOOH,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 mol·L1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L1NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L1CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L1KCl溶液

D. 75 mL 1 mol·L1AlCl3溶液

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