Question

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=

0.75

mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=

3

mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）x的值為

2

．

Answer 1

分析：（1）根據化學方程和物質的量濃度的計算式思考；
（2）根據評價反應速率公式計算；
（3）根據化學方程式計算．

解答：解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根據3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，
設初始時A、B的物質的量均為n，則（n-1.5）：（n-0.5）═3：5，即n=3．
c（A）═

3mol-1.5mol

2L

═0.75mol/L．故答案為：0.75；3；　
（2）v（B）═

0.5mol

2L?5min

═0.05mol/（L?min），故答案為：0.05；　
（3）n（C）═0.1mol/（L?min）×5min×2L═1mol，
n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根據3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1，
因為生成C和D的物質的量之比等化學計量數(shù)之比，所以n═2，故答案為：2．

點評：本題需要根據化學反應速率的計算公式和化學方程式計算，能很好地訓練思維能力．