N2O5很不穩(wěn)定，在t℃時有如下兩種可逆反應(yīng)：

N2O5(g)O2(g)＋N2O3(g)

N2O3(g)O2(g)＋N2O(g)

t℃時，往密閉容器中充入0.0400 mol·L－1N2O5氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，O2的物質(zhì)的量濃度為0.0450 mol·L－1，N2O3的物質(zhì)的量濃度為0.0162 mol·L－1．試求達(dá)該平衡時N2O5氣體和N2O氣體的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

　　解：設(shè)平衡時N2O的物質(zhì)的量濃度為x

　　　　　　　　　　　　　　N2O5(g)O2(g)＋N2O3(g)

　　起始濃度/mol·L－1　　　　0.0400　　　　　　　0

　　平衡濃度/mol·L－1　　0.0400－0.0162－x　　　0.0162＋x

　　　　　　　　　　　　N2O3(g)O2(g)＋N2O(g)

　　起始濃度/mol·L－1　　　　　　　　0　　　0

　　平衡濃度/mol·L－1　　　　　　0.0450－x　x

　　由于O2可通過N2O5和N2O3的分解產(chǎn)生，且1 mol N2O5分解產(chǎn)生1 mol N2O3和1 mol O2．1 mol N2O3分解產(chǎn)生1 mol N2O和1 mol O2．

　　另外，還要注意：過程中產(chǎn)生的N2O3的物質(zhì)的量濃度等于分解了的N2O3的物質(zhì)的量濃度與沒分解的N2O3的物質(zhì)的量濃度之和．即過程中產(chǎn)生的N2O3的物質(zhì)的量濃度為

　　(x＋0.0162)mol·L－1．

　　所以，有：0.0450 mol·L－1＝(x＋0.0162 mol·L－1)＋x

　　　　　　　　　　　　　x＝0.0144 mol·L－1

　　c(N2O5)＝0.0400 mol·L－1－0.0162 mol·L－1－0.0144 mol·L－1＝0.0094 mol·L－1．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是否原子在成鍵時都滿足原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？物質(zhì)常表現(xiàn)出原子最外電子層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活潑金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中趨向于失去電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)的陽離子，活潑非金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中趨向于得到電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)（形成陰離子或通過共用電子對）。具有氦、氖、氬、氪、氙等最外電子層為2或8電子結(jié)構(gòu)元素的原子或離子的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。但也有一些情況無法用這個規(guī)律來解釋，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外電子層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也很穩(wěn)定。說明原子或離子最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)只是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種類型，屬于經(jīng)典化學(xué)鍵理論，但不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)類型，還有其他多種的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其內(nèi)容屬于現(xiàn)代化學(xué)鍵理論。

請指出下列分子的結(jié)構(gòu)中不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：______________________________

________________________________________________________________。

(CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光氣)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O 5很不穩(wěn)定，在t ℃時有下列兩個可逆反應(yīng)：N2O5（g）N2O3(g)+O2（g）,N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在t ℃時，往一固定容積的密閉容器里充入0.040 0 mol·L-1 N2O5（g），反應(yīng)進(jìn)行5 min后達(dá)到平衡，此時O2的濃度為0.045 0 mol·L-1，N2O3（g）的濃度為0.016 2 mol·L-1,N2O3(g)的濃度為0.016 2 mol·L-1，試求：

（1）平衡時N2O5（g）和N2O（g）的濃度。

（2）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時N2O5（g）的平均反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5很不穩(wěn)定，在t℃時有下列兩個可逆反應(yīng)：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在t℃時，向一密閉定容容器中充入0.0400mol/L N2O5，經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時O2的濃度為0.0450mol/L，N2O3的濃度為0.0162mol/L，試求：
（1）平衡時N2O5和N2O的濃度。
（2）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時N2O5（g）的平均反應(yīng)速率。

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