【題目】云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

(1)基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________.

(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為___________,寫(xiě)出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫(xiě)一種).

(3)與硫同族的硒元素有兩種常見(jiàn)的二元含氧酸,請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱 > (填化學(xué)式)______,理由是_______________________________________________________________.

(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由___________________________________________________.

(5)NiONaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計(jì)算式).

【答案】N分子晶體sp3雜化CN- C22-H2SeO4>H2SeO3(1),因?yàn)?/span>H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3導(dǎo)致H2SeO4Se元素的正電性更高,對(duì)羥基中共用電子對(duì)的吸引能力更強(qiáng),使得羥基氫更易電離小于氧元素的電負(fù)性比硫元素更強(qiáng)對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng),鍵合電子之間的排斥力更大,所以鍵角更大正八面體

【解析】

(1)S位于周期表中第3周期第ⅥA族,基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4,則基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為:,Ni位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族,基態(tài)Ni核外電子占據(jù)最高能層為N,故答案為:;N;

(2)根據(jù)相似相溶原理判斷,Ni(CO)4溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,所以可判斷Ni(CO)4為分子晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,甲烷為正四面體,中心C原子為sp3雜化,所以可判斷中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3,等電子體是指原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的微粒,Ni(CO)4的配位為CO,O可用N-或者C2-代替,所以形成的等電子體可以為:CN-C22-,故答案為:分子晶體;sp3;CN-C22-

(3)與硫同族的硒元素有兩種常見(jiàn)的二元含氧酸,分別為H2SeO4H2SeO3,酸性強(qiáng)弱H2SeO4>H2SeO3,理由為:因?yàn)?/span>H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多,導(dǎo)致H2SeO4Se元素的正電性更高,對(duì)羥基中共用電子對(duì)的吸引能力更強(qiáng),使得羥基氫更易電離,故答案為:H2SeO4>H2SeO3;因?yàn)?/span>H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多,導(dǎo)致H2SeO4Se元素的正電性更高,對(duì)羥基中共用電子對(duì)的吸引能力更強(qiáng),使得羥基氫更易電離;

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,孤電子對(duì)存在可使鍵角變小,電負(fù)性O大于S,對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng),鍵合電子之間的排斥力更大,所以鍵角更大,故答案為:小于;氧元素的電負(fù)性比硫元素更強(qiáng),對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng),鍵合電子之間的排斥力更大,所以鍵角更大;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,陰離子采取面心立方堆積,形成八面體空隙和四面體空隙,但Ni2+填充在八面體空隙,由于陰離子是面心立方堆積,所以晶胞邊長(zhǎng)為a=2r(Ni2+)+2r(O2-)=418nm,不妨取1mol這樣的晶胞,即有NA個(gè)這樣的晶胞,則晶體密度為ρ==g/cm3,故答案為:正八面體;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體,它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得,故又稱(chēng)水煤氣。

(1)試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_________________________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_______。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

(3)氫能源是21世紀(jì)極具開(kāi)發(fā)前景的新能源之一,它既是綠色能源,又可循環(huán)使用。

請(qǐng)?jiān)谙聢D的兩個(gè)空框中填上循環(huán)過(guò)程中的反應(yīng)物和生成物,以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)。

__________________________、 ___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HCl

D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母 x 等表示),原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示:

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

1g 在周期表中的位置是__________

2de、h 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序:_____________(用離子符號(hào)表示)

3)有關(guān) y、z、d 三種元素的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào)).

①最高正價(jià):d>z>y ②簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>z>y

③非金屬性:d>z>y ④單質(zhì)活潑性:y>z>d

4)根據(jù)g h 兩種元素填空:

①最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________(用化學(xué)式表示)

g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu),試寫(xiě)出其電子式____________

5)①試寫(xiě)出x、d、e 形成化合物的水溶液與單質(zhì)f 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四種元素組成,試寫(xiě)出A B 反應(yīng)的離子方程式________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位.單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí),一般摻雜微置的锎.硼.鎵.硒等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)硒的基態(tài)原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別是1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”,“共價(jià)”)化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋________________。

(2)銅與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點(diǎn).其原因是________

(3)硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3.在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供________。寫(xiě)出一種與NH3互為等電子體的離子的化學(xué)式______________

(4)含硼化合物是一種常見(jiàn)的還原劑,結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出配位鍵________。

(5)多硼酸根離子可以通過(guò)三角形共用原子連接成鏈狀,片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子,其中與原子數(shù)之比為 ,化學(xué)式為________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會(huì)有Fe3+生成的是

A. 鹽酸 B. 氯水

C. 硫酸鋅 D. 氯化銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖2所示裝置制取少量氨氣

B. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

C. 選擇合適的試劑,用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

D. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度壓強(qiáng)不變時(shí),1mol NO2高溫分解,生成NOO2,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1.2mol,這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。

(1)寫(xiě)出儀器名稱(chēng)A__________,B__________,C__________,D__________

(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有____________(填字母)。

(Ⅱ)已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。

(3)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________。

(4)要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案