常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(H+)=mol·L-1的溶液:Fe3+、K+、Cl-、CO32-
B.c(NH)=0.1mol·L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液:H、Al、Br、I
C.加水稀釋時,值明顯增大的溶液:K+、NH4+、CO32-、MnO4-
D.通入SO2的飽和溶液:Ca2+、K+、NO3-、Cl-
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三5月四;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是
A.Al具有良好延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品
B.NH3能與Cl2生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
C.NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
D.K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2,可用于凈化自來水并殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
某固體化合物A不導(dǎo)電,但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中,正確的是( )
A.A是非電解質(zhì) B.A是強電解質(zhì) C.A是共價化合物 D.A是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:實驗題
鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示:
(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)加入的物質(zhì)A為 。
(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;水解過程中需要升高溫度,其目的是:①加快反應(yīng)水解速率 ② 。
(4)由TiO2獲得金屬Ti可用以下兩種方法。
①電解法:以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì),其陰極的電極反應(yīng)式為 。
②熱還原法:首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合,高溫反應(yīng)生成TiCl4;然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ;生成Ti的反應(yīng)需在Ar氣氛中,其原因為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三考前訓(xùn)練二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦,進一步制備鈦單質(zhì),流程如圖:
已知:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O,草酸(H2C2O4)具有很強還原性,易被氧化成二氧化碳。
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
(2)鈦鐵礦加入過量H2SO4后,得到的濾渣A為______ _________(填化學(xué)式)。
(3)含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。
(4)由濾液丙制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。
(5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)為 (用代數(shù)式表示)。
(6)TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟如下:
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
反應(yīng)②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是___ _______。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)表中信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三考前訓(xùn)練二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L二氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
B.1mol Na2O2與足量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.足量MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為NA
D.1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆兵團農(nóng)二師華山中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中,再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液,則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是
①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④沒有白色沉淀生成[
A.僅①和④ B.僅①和③ C.僅②和③ D.僅②和④
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵
B.NH3的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
C.常溫下Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸增大
D.最外層能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只是稀有氣體的原子
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