【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大
D. 第一電離能:R>W(wǎng)>Y
【答案】D
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷出:R為Ar、Z為Br、Y為S、W為P、X為N。
A、Br2在常溫下為液體,而S和P在常溫下為固體,所以五種元素的單質(zhì)中,不是Br2的沸點(diǎn)最高,A錯(cuò)誤;B、S2-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同,而Br-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar不相同,B錯(cuò)誤;C、N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性,C錯(cuò)誤;D、同周期,從左到右,元素的電離能增大,但第ⅤA的電離能大于第ⅥA的,第ⅡA的電離能大于第ⅢA的,所以第一電離能大小關(guān)系為:Ar>P>S,D正確。正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.2H2O2 2H2O + O2↑B.NH4ClNH3↑ + HCl↑
C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費(fèi)的最大國,而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴(yán)重等缺點(diǎn);瘜W(xué)沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法,根據(jù)其原理不同可以分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。
(1)若采用氫氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+,應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為___。pH≥13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去,使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右,若溶液pH過低會導(dǎo)致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28,國家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.5 mgL-1,若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.0×10-20molL-1,該廢水中鉛含量___(填“已經(jīng)”或“尚未”)達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)HClO的電離方程式為__________________________。
(2)用離子方程式解釋鐵鹽可用于凈水的原理__________________________。
(3)在NaOH 溶液中逐漸加入稀醋酸至溶液呈中性,則所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”下同)。
(4)相同pH的NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系:前者_______后者。
(5)用惰性電極電解500mL某濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后,CuSO4剛好反應(yīng)完,需要加入16gCuO才能復(fù)原,則原CuSO4溶液的物質(zhì)量濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol·L-1MgSO4和0.05mol·L-1Al2(SO4)3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①各取25mL,分別滴加0.5mol·L-1NaOH溶液,測得溶液pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1;②將兩種溶液等體積混合后,取出25mL,逐滴加入上述NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。下述正確的是 ( )
圖1 圖2
A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系
B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10-32
C.實(shí)驗(yàn)②中Al(OH)3完全溶解前,溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大
D.圖2可以表示實(shí)驗(yàn)②中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
X(g) + Y(g) 2Z(g) H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下2L的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(H2)/ mol.L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/ mol.L-1 | 2.50 |
(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________。
(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________,1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B,寫出A的電子式______.
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的△H =________kJ/mol(注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖(Ⅰ)所示。若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是
A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
D.在T℃時(shí),若A的濃度減少了1 mol/L,則B的濃度會減少3 mol/L,C的濃度會增加2 mol/L
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