Question

【題目】某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。請回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→_______→_______→_______→D。

（3）裝置E的作用是___________________。寫出裝置D(D中所盛溶液為KOH)中反應的化學方程式___________________

（4）工業(yè)上生產氯氣的方程式為________________________。

（5）隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的濃鹽酸逐漸滴不下去，其原因是________________。

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑ +2H2O

（2）E→C→B

（3）除去氯氣中混有的HCl

2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

（4）

（5）隨著產生的氯氣的量增多，圓底燒瓶內的壓強增大，所以分液漏斗內的濃鹽酸難以滴下

【解析】

試題分析：（1）A中利用濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑ +2H2O；（2）裝置A制取的氯氣中有HCl和H2O兩種雜質，在與Fe反應之前，必須先要除雜；將混合氣體通入裝置E，且從g進h出，以除去混合氣體中的HCl雜質；而后混合氣體通入裝置C，d進e出，以除去混合氣體中的H2O；從e出來的是純凈的氯氣，將其通入裝置B，讓氯氣與Fe反應制取FeCl3；最后，過量的氯氣利用堿溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境。故各裝置的連接順序為：A→E→C→B→D；（3）裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl；KOH能夠與氯氣反應，方程式為2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；（4）工業(yè)上利用電解飽和的食鹽水來制取氯氣，反應的方程式為：；（5）隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的濃鹽酸逐漸滴不下去，其原因是隨著產生的氯氣的量增多，圓底燒瓶內的壓強增大，使得分液漏斗內的濃鹽酸難以滴下。