【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、 ____，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____和____。

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學(xué)式)

【答案】分液漏斗 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色 出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色 NaOH

【解析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>SO2的性質(zhì)，A裝置為制氣裝置，B裝置驗(yàn)證SO2的還原性，C裝置驗(yàn)證SO2的氧化性，D裝置驗(yàn)證SO2的漂白性，據(jù)此分析；

（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據(jù)所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強(qiáng)氧化性，如果顏色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現(xiàn)黃色沉淀，還原性，氧化性；

（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；

（4）SO2有毒氣體，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：+ OH-NH3↑+ H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O

C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng)：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。

(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______________。

(5)④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如圖1：

(1)試劑①應(yīng)選用________(填代號(hào))。

a．鹽酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。通入足量二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)沉淀B為_____(填化學(xué)式)，溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(4)從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是______________。

(5)該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為________。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474 g·mol－1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：5 H2O2＋2MnO4－＋6H+ === 5O2↑＋2Mn2+＋8H2O

C.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

D.用銅做電極電解NaCl溶液制備氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v (PCl3) = 0.0032 mol·L－1·s－1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3) = 0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH < 0

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前v (正) < v (逆)

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率小于20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

(1)Na和H2O反應(yīng)的離子方程式___________________ ；

(2) Al2O3和NaOH反應(yīng)的離子方程式___________________ ；

(3)Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ ；

(4)Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ ；

(5) NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式___________________ ；

(6)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)化學(xué)方程式___________________ ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了4個(gè)實(shí)驗(yàn)：將對(duì)應(yīng)圖象的序號(hào)寫在實(shí)驗(yàn)變化情況后的橫線上：

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量，沉淀的質(zhì)量隨氨水加入量的變化情況 ______，并寫出相關(guān)的離子方程式_____________.

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液加入量的變化情況________,寫出AlCl3溶液與過(guò)量NaOH溶液的離子方程式____________.

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過(guò)量，沉淀質(zhì)量隨CO2通入量的變化情況 _____ .

（4）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量，沉淀質(zhì)量隨AlCl3加入量的變化情況________.

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