【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( )
A. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積一定相同
B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示:
下列說(shuō)法正確的是
A.品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2,漂白效果會(huì)更好
B.加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C.“無(wú)色化合物”分子中,19個(gè)碳原子都可能在同一平面上
D.品紅分子結(jié)構(gòu)中,19個(gè)碳原子都可能在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)a、c的名稱是__________、___________。
(2)b與c組成的原子團(tuán)的名稱是________________。
Ⅱ、
(3)該有機(jī)物名稱是__________________________。
(4)此有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物,則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有_______種。
III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O
(5)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(要求:每小題只需給出一個(gè)答案即可。)
①不能與金屬鈉反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________ ______________。
②能與鈉反應(yīng),但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),
其中,反應(yīng)①為:2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s) △H1
反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
II.氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2,其主要步驟如下:配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s),試回答下列問(wèn)題:
(1)生成的ZnSO3可熱分解處理,其目的是:①生成的高濃度SO2可以用來(lái)制備硫酸;②_______________________;
(2)已知:純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過(guò)程中,測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________;
②結(jié)合圖1與圖2分析,cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________;
③分析圖1,ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________;
④為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施為___________。
A.增大懸濁液中ZnO的量
B.適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)
C.調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下
(3)如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
b極的電極反應(yīng)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p,它違背了( )
A.能量守恒原理
B.泡利原理
C.能量最低原理
D.洪特規(guī)則
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42–)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )
A. Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加
B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
C. N、O、F原子半徑依次增大
D. Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率= ;
③下列說(shuō)法中,能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D.容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑
D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。
②反應(yīng)II的離子方程式為 。
③加入飽和KOH溶液的目的是 。
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為 ;__ __。(用文字表述)
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 ; 。
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