Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)：鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，還原性最強(qiáng)；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最強(qiáng)．
（2）鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）為：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），配平上述反應(yīng)，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ， 當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ， 該反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（4）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；Ag+
（2）HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O
（3）
（4）3Cu2S+22HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
【解析】解：（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，故還原性最強(qiáng)的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強(qiáng)弱為Ag+＞Cu2+＞Fe2+ ， 氧化性最強(qiáng)的是Ag+；所以答案是：Fe；Ag+；（2）已知Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，HNO3→NO，氮元素化合價(jià)從+5降低為+2，HNO3是氧化劑，1molAl從0價(jià)升高為+3價(jià)，Al是還原劑，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；
1molAl從0價(jià)升高為+3價(jià)，失去3mol電子，1molHNO3化合價(jià)從+5降低為+2得到3mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量相等之比是1：1；
n（Al）= = =0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；
Al和4HNO3反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O，
所以答案是：HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O；（3）MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O中錳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)；得到電子被還原；HCl中的氯元素化合價(jià)從﹣1價(jià)升高到0價(jià)失去電子被氧化；電子轉(zhuǎn)移雙線橋標(biāo)為： ；
所以答案是： ；（4）反應(yīng)中稀HNO3具有強(qiáng)氧化性為反應(yīng)物生成NO，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO中+2價(jià)，共降低3價(jià)，Cu2S具有強(qiáng)還原性為反應(yīng)物生成Cu（NO3）2和H2SO4 ， Cu2S中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)、S元素化合價(jià)由﹣2升高為+6，總共升高10價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為30，故Cu2S的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為10，再利用原子守恒，則方程式為：3Cu2S+22HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，
所以答案是：3Cu2S+22HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．