【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/LFeCl3溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3-

B. =0.1mol/L的溶液:K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙變紅的溶液:Ca2+NH4+、CH3COO-Cl-

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、K+Cl-、NO3-

【答案】D

【解析】

A.Fe3+SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能大量共存,A錯(cuò)誤;

B.=0.1mol/L的溶液顯堿性,含有大量的OH-,OH-、Cu2+會(huì)發(fā)生反應(yīng),形成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,B錯(cuò)誤;

C.能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液,酸性溶液中含有大量的H+H+CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱酸CH3COOH,因此不能大量共存,C錯(cuò)誤;

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,無(wú)論是酸性還是堿性溶液,Na+、K+Cl-、NO3-都不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是一種常見(jiàn)金屬,F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題。

1)寫(xiě)出F、G的化學(xué)式。F__,G___。

2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法___

3)保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。

4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。

A→C___。

C→D___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞硝酰(NOCl,沸點(diǎn)為-5.5)是有機(jī)合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng),有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

1)將5g300℃下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓,在減壓條件下通入0.002molNO2。反應(yīng)1236min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時(shí)還得到一種鹽,該鹽的化學(xué)式為_。氯化鉀需要干燥的原因是__。

2)實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。

①儀器a的名稱(chēng)為__

②干燥管中盛放的試劑為_。

③生成NOCl的化學(xué)方程式為__

3)為驗(yàn)證NOClH2O反應(yīng)后的溶液中存在ClHNO2,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,完成下列表格。

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式

①取5mL儀器a中產(chǎn)品,加入盛有水的燒杯中,充分反應(yīng)

NOClH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸

加入稀硝酸后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__

③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值;S常用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否發(fā)生泄漏,其原理是:。下列說(shuō)法正確的是( )

A.如果氯氣管道漏氣,則會(huì)看到有大量白霧生成

B.反應(yīng)中每形成鍵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶液中,的數(shù)目小于

D.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,同主族且能形成離子化合物,的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半,原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物具有下列性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( )

白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡

A.原子半徑:

B.使溴水褪色體現(xiàn)氧化性

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:

D.均能形成具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 燃料電池化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

B. 酶催化發(fā)生的反應(yīng),溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率一定越快

C. 為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕,可在其表面鑲上銅錠

D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、銅及其化合物應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)鐵原子核外最后一個(gè)電子填充在__________(填能級(jí)符號(hào)),含有__________個(gè)成單電子,具有磁性。

(2)鐵氰化鉀是檢驗(yàn)的重要試劑。

①鐵氰化鉀中,所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

②鐵氰化鉀中,不存在__________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.σ C.π D.氫鍵 E.金屬鍵

(3)血藍(lán)蛋白是某些節(jié)肢動(dòng)物體內(nèi)能與氧氣可逆結(jié)合的一種銅蛋白,其部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖。其中的化合價(jià)為_______價(jià),的雜化類(lèi)型是__________

(4)合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置;(c)是由(a)(b)兩種原子層交替堆積成合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中,同一層的距離為。

合金中__________。

②同一層中,原子之間的最短距離是__________,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,若要求算晶體的密度,還需要知道的物理量是_________(鈣、銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為已知量)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?捎筛获R酸與FeSO4反應(yīng)制備。

(1)制備FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.稱(chēng)取4.0g碎鐵屑,放入燒杯中,加入10%Na2CO3溶液,煮沸、水洗至中性。

步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL,蓋上表面皿,放在水浴中加熱。不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水,控制溶液的pH不大于1

步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后,趁熱過(guò)濾得FeSO4溶液。

①步驟1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____

②步驟2“不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水的目的是____;控制溶液的pH不大于1”的目的是____。

(2)制取富馬酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)步驟及步驟(Ⅱ)的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①步驟()所得產(chǎn)品(富馬酸)_______-丁烯二酸(填)。

②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_________。

③圖中儀器X的名稱(chēng)是_________,使用該儀器的目的是__________。

(3)測(cè)定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為:準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品ag, 加入新煮沸過(guò)的3mol/LH2SO4溶液15mL,待樣品完全溶解后,再加入新煮沸過(guò)的冷水50mL4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑,立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL

(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在_______(酸式堿式”)滴定管中。

②該實(shí)驗(yàn)中能否用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,說(shuō)明理由_____。

③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)為人類(lèi)解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn).一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( )

A. N2H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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同步練習(xí)冊(cè)答案