【題目】據(jù)新華社消息，衛(wèi)生部擬從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過(guò)氧化苯甲酰和過(guò)氧化鈣。過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

(1)過(guò)氧化苯甲酰的分子式為________，其一氯代物共有________種。

(2)工業(yè)上可以利用苯甲酰氯()和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化苯甲酰，寫(xiě)出合成過(guò)氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(3)過(guò)氧化苯甲酰用于面粉漂白后會(huì)產(chǎn)生苯甲酸：

。

苯甲酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有__________，屬于酚類(lèi)的有_________________ (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) 。

【答案】 C14H10O4 3 取代

【解析】試題分析：(1)根據(jù)過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)式分析分子式，根據(jù)等效氫判斷其一氯代物種類(lèi)。

(2)苯甲酰氯()和雙氧水反應(yīng)生成過(guò)氧化苯甲酰和氯化氫。

(3) 根據(jù)同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)規(guī)則寫(xiě)苯甲酸的同分異構(gòu)體。

解析：(1) 的分子式為C14H10O4，共有3種等效氫，所以其一氯代物共有3種。

(2) 苯甲酰氯()和雙氧水反應(yīng)生成過(guò)氧化苯甲酰和氯化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

(3)苯甲酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有，屬于酚類(lèi)的有

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋

可能大量含有的陰離子

Cl－、Br－、I－、CO、AlO

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

則該溶液中一定不含有的離子是________________________。

(2)BC段離子方程式為_______________________。

(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為____________________。

(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl－)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I－)

a mol

0

0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）元素Y的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同能級(jí)的電子。

（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）_______。

（3）R的最高化合價(jià)為_____________。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。

已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫(xiě)化學(xué)式）_______，配位體為（寫(xiě)化學(xué)式）_______________________，x 的值為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。

（2）標(biāo)況下，密度為0.75g/L的NH3、CH4混合氣，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________。

（3）將4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（4）20g40%的氫氧化鈉溶液和50mL鹽酸恰好反應(yīng)，則鹽酸濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2 和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物質(zhì)的量之比為 3 ：5 ,則參加反應(yīng)的 CO2 和NaOH 的物質(zhì)的量之比為

A. 3 ：5 B. 1 : 2 C. 8 : 11 D. 18 : 8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí).向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)列于下表。下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 在前50s，PCl3的平均反應(yīng)速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2倍

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素種類(lèi)數(shù)為(　　)

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子

B. 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)

C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大

D. 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是

A．氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試液變紅

B．氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

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