Question

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強

Answer 1

【答案】B
【解析】解：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJmol﹣1 ， 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減�。�
A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、升高溫度同時充入N2 ， 升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮氣平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無法確定反應(yīng)速率的變化情況，故D錯誤；
故選B．
加快反應(yīng)速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉(zhuǎn)化率必須在不加入NO的基礎(chǔ)上使平衡正向移動，據(jù)此分析．