填空(3分)   
硅酸鹽
化學組成
氧化物形式
高嶺土
Al2(Si2O5)(OH)4
 
正長石
K2Al2Si6O16
 
紅柱石
Al2SiO5
 
Al2O3·2SiO2 ·2H2O , K2O ·Al2O3 ·6SiO2 , Al2O3 ·SiO2

試題分析：硅酸鹽結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。注意改寫時元素的化合價不變，原子個數(shù)比不變。書寫順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯數(shù)字在其前面表示。
點評：改寫時注意：①氧化物之間以“·”隔開；②系數(shù)出現(xiàn)的分數(shù)應化為整數(shù)。③元素原子個數(shù)比不能變化，各元素化合價不變，④書寫順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯數(shù)字在其前面表示。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是
A．H2CO3比H2SiO3受熱易分解
B．高溫下能發(fā)生反應Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1∶1。下列說法正確的是
A．SiC是一種新型無機非金屬材料，任何條件下都不可能在空氣中燃燒
B．制造粗硅時的反應：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑
C．Si、SiO2能用NaOH溶液分離
D．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天科學技術測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關C2O3的說法正確的是
A．C2O3和CO2是同素異形體B．C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的實驗事實是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
D．氯化氫通入碳酸鈉溶液中放出氣體，通入硅酸鈉溶液中生成沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

青海昆侖玉被定為2008年北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石(Tremolite)的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列說法不正確的是(   )
A．透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B．透閃石中Mg元素的質量分數(shù)是Ca元素質量分數(shù)的1.5倍
C．1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2與足量的鹽酸作用，至少需要14 mol HCl
D．透閃石是一種新型無機非金屬材料，難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維，利用光纜通訊，能同時傳輸大量信息。制造光纖電纜的主要原材料的化學式是     　　　　　　     ，它屬于
    　　   材料。
（2）有些煙幕彈產(chǎn)生煙幕的原理是應用了水解反應。水解反應是一類廣泛存在的反應，如PCl3、SiCl4易水解，PCl3的水解反應為PCl3+4H2O   H3PO4+5HCl�，F(xiàn)代海戰(zhàn)中，常常通過噴放SiCl4和液氨產(chǎn)生大量煙幕，所涉及反應的化學方程式是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）我國儲氫納米碳管研究已取得重大進展。用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳
納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
___C + ___K2Cr2O7 + _______=" ___" CO2↑ + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 +___H2O
請完成并配平上述化學方程式。
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是____________。
A．使用高效催化劑B．降低反應溫度
C．增大體系壓強D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如右圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是__________；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K =_______________________。

③已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣的熱化學方程式為_________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其溶度積常數(shù)Ksp=
c(Ca2+)·c(CO32—)=2.8×10?9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10 -5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：
（1）計算機芯片的主要成分是（填化學式，以下同）     ；   
（2）光導纖維的主要成分是     ：
（3）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是     ；

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