Question

工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學(xué)方程式為：
2FeSO₄ ="===" Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑ 為檢驗(yàn)FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗(yàn)Fe³⁺是否存在。
②將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO₂和SO₃。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：


（1）寫(xiě)出用KSCN檢驗(yàn)Fe³⁺的離子方程式                                      。
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進(jìn)行操作②時(shí)氯化鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。甲同學(xué)說(shuō)，這個(gè)白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同學(xué)說(shuō)，這個(gè)白色沉淀是BaSO₄；丙同學(xué)說(shuō)，這個(gè)白色沉淀是BaSO₃。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)幫他們加以鑒別。
                                                                              
你認(rèn)為上述哪一位同學(xué)的觀點(diǎn)正確？                    
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                         ，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是                                                               。
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是                                     。

Answer 1

（1）Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
 (2)�、裰邪咨�沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀不溶解且無(wú)氣泡產(chǎn)生，則沉淀為BaSO₄
乙
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中含SO₂，品紅溶液褪色
（4）除去多余的SO₂，防止污染空氣。

略