常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是
A.當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
B.當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時,一定是氫氧化鈉過量
C.當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)>c(H+)=c(OH─)時,一定是醋酸過量
D.當溶液中c(Na+)>c(CH3COO─)>c(OH─)>c(H+)時,一定是氫氧化鈉過量
C
若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng),由于生成物醋酸鈉水解,溶液顯解析,A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知,當c(CH3COO)=c(Na+)時,c(OH)=c(H+),即溶液顯中性,此時醋酸應(yīng)該是過量的,所以B錯誤,C是正確的。在選項D中也可能是二者恰好反應(yīng),因此D也是錯誤的。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為(   )  
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/(kJ/mol)
414
489
565
155
A.–1940 kJ · mol1     B.1940 kJ · mol1   
C.–485 kJ · mol1      D.485 kJ · mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):
①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1=-221kJ/mol
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
C.稀硫酸與稀KOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D.稀硫酸與NaOH固體反應(yīng)生成1mol水的焓變大于ΔH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:298K時,
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ/mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ/mol
寫出298K時C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,則下列說法正確的是(  )
A.放出的熱量為(0.4Q1+0.05Q3)KJB.放出的熱量為(0.4Q1+0.05Q2)KJ
C.△H2 = △H3D.△H2 <△H3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)在反應(yīng)H2 + Cl2=2HCl中,已知H-H鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl鍵能為243kJ/mol,H-Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。              
計算生成1mol HCl時反應(yīng)的能量變化。             

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為(   )
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/(kJ/mol)
414
489
565
155[
A.–1940 kJ · mol1     B.1940 kJ · mol1    C.–485 kJ · mol1     D.485 kJ · mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ?mol-1,
①該反應(yīng)在常溫下   自發(fā)進行(填“能”與“不能”);
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度;              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強;
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量;       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ    B.只有Ⅰ和Ⅳ  C.只有Ⅱ和Ⅲ  D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
(2)水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   
起始濃度



c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A.升高溫度     
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來   
D.再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(H2) =" 2.4" mol;其它條件不變,在溫度T2時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(CO2) =" 0.82" mol,則T2    T1。(填“>”、“<”或“=”),
(4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:   ;
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   ;
③有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由:   

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571.6 kJ/mol
(1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ/mol
(2)燃燒2gH2生成水蒸氣,放出的熱量為         kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量:
途徑1:直接燃燒
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
途徑2:先制成水煤氣,再燃燒水煤氣
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
請回答:
(1)上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)△H >0?   (填序號)
(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
    (填選項字母)。
A.途徑1比途徑2多    B.途徑1比途徑2少  C.途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為   

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案