(8分)實(shí)驗(yàn)室常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，課本中實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

⑴寫出制氯氣的化學(xué)方程式：                   ，
⑵甲同學(xué)認(rèn)為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前補(bǔ)充了下面實(shí)驗(yàn)裝置，你認(rèn)為如何連接（用ABCD字母連接）：            。濃硫酸的作用                          ,
飽和食鹽水的作用是                              。
①M(fèi)nO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
② CDAB 干燥氯氣  除去氯氣中的氯化氫

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，應(yīng)該先除HCl再除水蒸氣，除去HCl用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，非常簡(jiǎn)單。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1，用化學(xué)符號(hào)表示滴定過程中溶液中微粒之間的關(guān)系
①點(diǎn)a處： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。
②點(diǎn)b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：                            。
③點(diǎn)c處：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。
⑵甲同學(xué)也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤的原因：
                                                              。
⑶乙同學(xué)設(shè)計(jì)了用0.1000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實(shí)驗(yàn)。
①0.1000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)盛放在                  （填儀器名稱）中。
②為減少實(shí)驗(yàn)誤差，指示劑應(yīng)選用：                 。
③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
④若實(shí)驗(yàn)中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
⑷實(shí)驗(yàn)室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，比較c1、c2、c3的大小關(guān)系：
      ＜       ＜      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

欲在室溫和1.01×105Pa條件下測(cè)定鎂的原子量。請(qǐng)利用圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每種儀器只允許用一次）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆�，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)椋ㄓ眯懽帜柑顚懀_____。
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：① 待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量簡(jiǎn)C中水的體積（若假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL）；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質(zhì)量為mg），并將其投入試管B中；③ 檢查各裝置的氣密性；④ 旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)字表達(dá)式為________。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無影響）________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無影響）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸           mL
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有                   (填代號(hào))
①燒杯�、�50 mL量筒　�、�100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盤天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒  還缺少的儀器是 　                        。
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是           、               。
（4）下列操作的順序是（用字母表示）                                         。
A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉(zhuǎn)移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　        　　　(填序號(hào))。
A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B. 長(zhǎng)期貯存溶液
C. 用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D. 作為反應(yīng)容器
（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
① 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)                                     
② 轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒                                     
③ 定容時(shí)，俯視讀數(shù)                                                 
④ 定容時(shí)，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2．7-3．7
Fe（OH）2:7．6-9．6  Zn（OH）2:5．7-8．0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用        ，其理由是                                       ；
（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用             ；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是       ；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為（   ）
A．等于0.15molB．大于0.15molC．小于0.15molD．以上結(jié)論都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列制備氣體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中錯(cuò)誤的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中涉及的離子方程式有：                                    。
（2）步驟②中加入H2O2的目的是：                          反應(yīng)的離子方程式為                               。
（3）已知：
　
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Cu2＋
4.7
6.7
Fe2＋
7
9
步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為                                           ，
步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是         ：
a．Cu2(OH)2CO3        b．CuO        c．  Cu(OH)2     d．NH3?H2O
（4）步驟④進(jìn)行的操作是                     ，過濾、洗滌、干燥。            在步驟⑤中要得到無水CuCl2，需要在                         加熱CuCl2·2H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體不能用排水集氣法收集的是(    )
A．NOB．NH3C．O2D．CO

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同步練習(xí)冊(cè)答案