【題目】1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol

C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol

【答案】B

【解析】

碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2，3.6g碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生，令生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1，單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ，由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“-”，故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=-=-（5X-0.5Y）kJ/mol，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷是熔點(diǎn)高的金屬，可與氯氣反應(yīng)制氯化鈷，氯化鈷易潮解，可用于催化劑的制備、氨的吸收等。制備氯化鈷的裝置如圖所示。

已知：的氧化性強(qiáng)于。

(1)檢查裝置氣密性的方法：用止水夾夾住、之間的橡皮管，向分液漏斗中加水，________（將步驟補(bǔ)充完整），證明裝置氣密性良好。

(2)裝置燒瓶中的固體為漂粉精，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)裝置的洗氣瓶中盛放的試劑是________，裝置硬質(zhì)玻璃管中的玻璃纖維的作用是________。

(4)中物質(zhì)的名稱________，其作用是________。

(5)鈷有多種氧化物，與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

(6)氯化鈷溶液與氯化鋁溶液類似，直接蒸干不能得到固體，使氯化亞砜與混合加熱可以得到氯化鈷固體，原因是________。

(7)向氯化鈷溶液中加入草酸鈉，生成草酸鈷晶體，將草酸鈷晶體在空氣中充分加熱，將反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)通人澄清石灰水中生成沉淀的質(zhì)量為的，剩余固體為鈷的某種氧化物，其質(zhì)量為，計(jì)算確定鈷的氧化物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎泡沫的作用是固定小燒杯

B.若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C.加入NaOH溶液的正確操作是一次迅速加入

D.若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液與50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反應(yīng)測(cè)得中和熱，NaOH溶液稍過量是沒必要的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，再次達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 ________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3)下列選項(xiàng)可作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯胺為無(wú)色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽，硝基苯與氫氣制備苯胺（沸點(diǎn)為184℃）的反應(yīng)原理如下：

+3H2 +2H2O

某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.僅用上述裝置圖中儀器就可以完成該實(shí)驗(yàn)

B.用硝酸代替鹽酸，反應(yīng)速率更快，實(shí)驗(yàn)效果較好

C.點(diǎn)燃酒精燈前，打開K，先通一段時(shí)間的H2

D.三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K，先在三頸燒瓶中加入濃硫酸后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

（1）測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

（3）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.由與組成的混合物中所含的質(zhì)子總數(shù)為

B.和所含的氫原子數(shù)均為

C.溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)為

D.乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是 （ ）

A.c(X2)=0.15mol·L－1B.c(Y2)=0.9mol·L－1

C.c(Z2)=0.3mol·L－1D.c(Q2)=0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A. Pt為陰極，Cu為陽(yáng)極

B. b極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案