7．在一個5L的容器里，盛有8.0mol某氣態(tài)反應物，5min后，測得這種氣態(tài)反應物還剩余3.0mol，則這種反應物在此時間內(nèi)的化學反應速率為（　�。�
A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min）C．0.3mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

分析 結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：8.0mol某氣態(tài)反應物，5min后，測得這種氣態(tài)反應物還剩余3.0mol，則物質(zhì)的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol，這種反應物在此時間內(nèi)的化學反應速率為$\frac{\frac{5.0mol}{5L}}{5min}$=0.2mol/（L•min），
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，把握反應速率的基本計算公式為解答的關鍵，注意反應物的物質(zhì)的量減少，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化不屬于化學變化的是（　�。�
A．石油分餾B．鋼鐵生銹
C．蛋白質(zhì)的顏色反應D．油脂的皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖裝置是某種氣體X的制取裝置和收集裝置（必要時可加熱）．所用的試劑從下列試劑中選取2～3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水．請回答下列問題：
（1）氣體X的化學式是NO．
（2）所選藥品a是稀硝酸，b是銅屑，裝置B的作用是蒸餾水洗去NO2．
（3）在反應剛開始時A中的主要現(xiàn)象是銅屑溶解，溶液為淺藍色，有氣泡產(chǎn)生，瓶內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體．
（4）用所選的藥品制取X的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為3109.4萬噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過程的反應方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工業(yè)上常用的固液分離設備有AC（填字母）
A．離心機   B．分餾塔  C．框式壓濾機   D．反應釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為Cl-+2Cu2++3OH-═Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中的物質(zhì)反應時，反應條件或反應物的濃度改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是（　�。�
A．Cu與硝酸B．澄清的石灰水與CO2
C．Na與O2D．AlCl3與氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用1L某濃度的NaOH溶液吸收一定量的CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、0.7mol/L，則c（NaOH）為（　�。�
A．2.0 mol/LB．0.6 mol/LC．1.7 mol/LD．1.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知某有機物中n（C）：n（H）=1：1，取W1g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，消耗標準狀況下的氧氣VL，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且m（CO2）=W2g，m（H2O）=W3g．
（1）符合n（C）：n（H）=1：1的最簡單的有機物：
①若是烴，則結(jié)構簡式為CH≡CH；②若是烴的含氧衍生物，則結(jié)構式為OHCCHO．
（2）當W1與V之間滿足W1=$\frac{13V}{28}$條件時，該有機物中一定沒有氧原子．當W1與V之間滿足W1＜$\frac{13V}{28}$條件時，該有機物中一定有氧原子．若該有機物含有氧元素，則W1g有機物中含氧的質(zhì)量為W1-$\frac{13W{\;}_{2}}{44}$g（用含Wl、W2的代數(shù)式表示）．
（3）若通過計算來確定該有機物是否含氧，除已知的碳氫原子個數(shù)比外還至少需上述數(shù)據(jù)中的2個，將這些組合一一填入下列空格中．
說明：①選用V、W1、W2、W3表示，不必列出具體計算式．
②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不一定填滿．
組合序號ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ
組合數(shù)據(jù)
（4）如果符合n（C）：n（H）=1：1的有機物在氧氣不足時燃燒，生成CO、CO2和水蒸氣的混合氣體共3mol，將混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，用電火花引燃直到反應完全，則剩余氣體的物質(zhì)的量（n）的范圍為0.5mol＜n（O2）＜1.5mol．（寫出計算過程）
【已知：CO不與Na2O2反應，2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2↑； 2H2O+2Na2O2→4NaOH+O2↑】

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某同學進行試驗探究時，欲配制1.0molL-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
為探究原因，該同學查得Ba（OH）2•8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見下表：
溫度283K293K303K
溶解度（g/100g H2O）2.53.95.6
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題紙上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中．澄清石灰水變混濁．說明該試劑中含有BaCO3
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測其pH值pH值明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba（OH）2．
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．
實驗如下：①配制250mL 約0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，說明理由室溫下，氫氧化鋇的溶解度為3.9g，溶液的物質(zhì)的量濃度約是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L＜1.0mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　　）
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．CH4、HCl、NH3D．NO、SO3、O2

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