【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH OH,下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

【答案】B

【解析】A,向水中加入稀氨水,NH3·H2O電離出NH4+OH-,cOH-)增大,平衡逆向移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,向水中加入少量NaHSO4,NaHSO4電離出Na+、H+SO42-,cH+)增大,平衡逆向移動(dòng),溫度不變KW不變,B項(xiàng)正確;C,向水中加入少量固體CH3COONa,CH3COONa電離出CH3COO-Na+,CH3COO-H+結(jié)合成弱酸CH3COOH,cH+)降低,平衡正向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,水的電離是吸熱過(guò)程,將水加熱促進(jìn)水的電離,KW增大pH減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚丙烯是合成纖維紡絲的原料,下列哪一種物品也使用了合成纖維制造的

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是

A.石油 B.煤油 C.甘油 D.花生油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( 。
A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法從沙里淘金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。

(2)①、③反應(yīng)的離子方程式:

_____________________________________________________________;

_____________________________________________________________

(3)有人認(rèn)為③用鹽酸不是太好,改為通入足量的一種氣體,這種氣體為______。該離子反應(yīng)方程式為:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(  )
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過(guò)濾紙
D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組為探究該物質(zhì)的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1探究鐵元素化合價(jià)

A.甲同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+3價(jià);

B.乙同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+2價(jià);

C.丙同學(xué)認(rèn)為鐵的化合價(jià)________________________________。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明丙同學(xué)的結(jié)論:______________________________________。

2三位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明,鐵的化合價(jià)為+2價(jià)。為了進(jìn)一步探究該化合物的組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取4.36g樣品,配制成100.00mL溶液A;

②準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A,用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Fe2+離子,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為40.00 mL

③測(cè)定NH4+的含量;另取20.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液并充分加熱,用100mL0.10 mol/L的稀鹽酸吸收,再用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液,消耗NaOH的體積為60mL

Ⅰ.寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式__________________________________。

Ⅱ.步驟③中,加入NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________;加入的指示劑是_____________________,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________,若滴定管在使用前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的NH4+含量將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化學(xué)簡(jiǎn)式為_________________________。

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