下列敘述正確的是
A．恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A（g） B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，
再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
B．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3
D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行
A
A正確，恒容密閉容器中，充入A，相當于增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又該反應(yīng)為正反應(yīng)方向體積減小的反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率將增大；B錯，增大氮氣濃度，即單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；C錯，AlCl3溶液蒸干灼燒所得固體為Al2O3，而NaAl02溶液蒸干后灼燒還得NaAl02固體；D錯，該反應(yīng)的熵為減少的過程。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2 + O2  2SO3，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（   ）
A．等于P%B．大于P%C．小于P%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·吉林省實驗中學�？�)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．第二次達平衡時SO3的體積分數(shù)大于
D．達平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應(yīng)說法中正確的是
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因
B．化學反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 內(nèi)生成0.8mol該物質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的質(zhì)量不變，
D．化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。下列關(guān)于化學平衡的說法中正確的是
①可逆反應(yīng)達到化學平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應(yīng)達到化學平衡時，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；③化學平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學反應(yīng)所能達到或完成的最限度A只有①   B、只有①②  C、只有①③        D、①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）在密閉容器里，通入x mol SO2和y mol O2，發(fā)生化學反應(yīng)：2SO2 (ｇ) + O2 (ｇ)2SO3 (ｇ) ；當其它條件不變時，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）
①降低溫度____________________ ；?
②當容器容積不變，充入更多的O2 ____________________ ；?
③當容器容積不變，通入氖氣____________________。
（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
④可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是____________________（填序號）。
A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有____________________ 個。
⑥在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物A，寫出A與Na反應(yīng)的化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
2 mol HI
1 mol H2 + 1 1mol I2
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關(guān)系式為                                     
②a、b的關(guān)系式為                                       
③p2、p3的關(guān)系式為                                       
④與的關(guān)系式為                                          
（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                 。
（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為           mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應(yīng)開始時進行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為(　　)
A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達到平衡時，試填出：xA＋yBzC
⑴ 若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是_____________；若只有A是有色物質(zhì)，反應(yīng)混合物的顏色    （變深、變淺或不變）。
⑵ 若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
⑶ 已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是____________（填狀態(tài)）；
⑷ 如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

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