【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是

CH3(CH2)2CH3CH3(CH2)3CH3(CH3)3CH(CH3)2CHCH2CH3(CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③ B.④②⑤①③ C.⑤④②①③ D.②④⑤③①

【答案】A

【解析】

試題分析:的相對(duì)分子質(zhì)量最大,且含-Cl,其沸點(diǎn)最高,②④中均含5個(gè)C原子,但中含支鏈,則沸點(diǎn)為,①③中均含4個(gè)C原子,但中含支鏈,則沸點(diǎn)為,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,所以沸點(diǎn)為⑤②④①③,即選項(xiàng)A正確。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)圖表法是常用的科學(xué)研究方法,下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)(“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度):

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

電負(fù)性

3.0

2.5

X[

1.5

0.9

原子半徑(單位nm)

0.099

0.102

0.110

0.143

0.186

主要化合價(jià)

-1,+7

-2,+6

-3,+5

+3

+1

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

(2)X的值應(yīng)為 (填字母);

A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4

(3)分析表中數(shù)據(jù),簡(jiǎn)述同周期元素(除惰性氣體)電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系 ;

(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中,其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是: (用化學(xué)式表示)

(5)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

3Ag+BgxCg+2Dg,經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L,

cA∶cB=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/L·min。求:

1此時(shí)A的濃度cA=________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:nA=nB=________mol;

2B的平均反應(yīng)速率vB=________mol/L·min;

3x的值為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:

高溫下用炭還原二氧化硅制得粗硅;

粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2

SiHCl3與過量H2在1000~1100 反應(yīng)制得純硅。

已知:SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)第步制備粗硅的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_________________。

反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及__________________________。

SiHCl3的電子式為________,SiHCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、EF屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+nM層電子數(shù)為mn,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.

(1)寫出元素的名稱C________E________F________.

(2)C在周期表中的位置是________

(3)A2B2的電子式為______

(4)A、B形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________.(用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空,下同)

(5)AE形成的是________(填共價(jià)或離子)化合物

(6)B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______;

(7)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、BF三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列溶液時(shí),使用無色玻璃瓶的是

A. 硝酸銀溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 氯水 D. 稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:

1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃76 ℃AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

2)反應(yīng)AX3g)+X2g===AX5g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率vAX5)=__________。

圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率vAX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是 。

p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為__________;實(shí)驗(yàn)ac的平衡轉(zhuǎn)化率:αa________,αc________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]H是一種香料的成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H的合成路線如下(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去):

已知: B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

D和G是同系物

(1)用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2 。

(2)A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有 。

(3)G分子中含官能團(tuán)的名稱 。

(4)寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(6)同時(shí)滿足下列3個(gè)條件:與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng);苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于SO2氣體的敘述中,正確的是(

A.SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

B.1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g·mol1

D.25℃,1.01×105Pa下,1 mol SO2的體積為22.4 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案