【題目】苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸,反應(yīng)如下:
(、表示烴基氫原子)
(1)現(xiàn)有苯的同系物甲、乙,分子式都是。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸,則甲的結(jié)構(gòu)簡式是_________;乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成分子式為的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有___________種。
(2)有機(jī)物丙也是苯的同系物,分子式也是,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:________。
【答案】 9 、、、
【解析】
根據(jù)給出的信息可知,和苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子,則此烴基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為一個羧基。
(1)苯的同系物甲,分子式為,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸,則甲分子中和苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有氫原子,則甲的結(jié)構(gòu)簡式是;苯的同系物乙,分子式也為,乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成分子式為的芳香酸,說明乙的苯環(huán)上有兩個取代基,而且和苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子,則乙分子中苯環(huán)上的兩個取代基可能是兩個乙基,或一個甲基和一個丙基,或一個甲基和一個異丙基,都有鄰、間、對三種不同位置,所以乙的可能的結(jié)構(gòu)有9種。
(2)有機(jī)物丙也是苯的同系物,分子式也是,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。若苯環(huán)上有兩個取代基,只可能在對位上各有一個乙基,即;若有三個取代基,苯環(huán)上的一溴代物不可能只有一種;若有四個取代基,即四個甲基,連在苯環(huán)上的位置有三種,即、、。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下:
c(NaOH) | 陰極現(xiàn)象 | 陽極現(xiàn)象 |
1 mol·L-1 | 產(chǎn)生無色氣體 | 產(chǎn)生無色氣體,10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化 |
10 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
15 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
下列說法正確的是( )
A.a為石墨,b為鐵釘
B.陰極主要發(fā)生反應(yīng) 4OH--4e-== O2↑+ 2H2O
C.高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe-6e-+ 8OH-== FeO42-+ 4H2O
D.制備Na2FeO4時,若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產(chǎn)生氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA
B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:
則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個,則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個
D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng):,則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。
已知:①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 mol E能夠與2 mol H2完全反應(yīng)生成F;
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH;
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。
回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B:________________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng),配制銀氨溶液的實驗操作為__________。
(5)已知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(6)以丙烯等為原料合成D的路線如下:
X的結(jié)構(gòu)簡式為________,步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為_________,步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以證明該結(jié)論的事實是( )
①苯不能使酸性溶液褪色 ②苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等 ③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷 ④經(jīng)實驗測得對二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) ⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色
A.②③④B.②④⑥C.①②⑤D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.平衡后升高溫度,容器中氣體顏色加深
B.每消耗44.8 LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA
C.該容器中氣體質(zhì)量為46 g時,原子總數(shù)為3NA
D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5a kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用乙醇制備溴乙烷:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,但通常采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。下面是某同學(xué)對該實驗的猜想,你認(rèn)為可能錯誤的是( )
A.制備過程中可能看到有氣泡產(chǎn)生
B.可以將適量的NaBr、H2SO4(濃、CH3CH2OH三種藥品置入一種容器中加熱制備CH3CH2Br
C.如在夏天做制備CH3CH2Br的實驗,實際收集到的產(chǎn)物可能較少
D.為了除去CH3CH2Br中混有的HBr,可用熱的NaOH溶液洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥,在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中,洛匹那韋,利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計如圖:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是_______;A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。
(2)D生成E的反應(yīng)類型為_____;F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。
(3)C的分子式為_____;一定條件下,C能發(fā)生縮聚反應(yīng),化學(xué)方程式為_____。
(4)K2CO3具有堿性,其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。
(5)X是C的同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。
①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2
②含有硝基
③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個數(shù)比為6:2:2:1
(6)已知:CH3COOHCH3COCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一,寫出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________(其它無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素,均為前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。 請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答有關(guān)問題。
A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B 元素是形成化合物種類最多的元素
C 元素基態(tài)原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1
D 元素基態(tài)原子的核外 p 軌道中有兩個未成對電子
E 元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是 I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol
F 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4
G 元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八縱行
(1)C2A4 的電子式為__________ (A、C 為字母代號,請將字母代號用元素符號表示,下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運動狀態(tài)的電子。
(3)某同學(xué)推斷 E 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________,該元素原子的 I3 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 I2,其原因是____________________。
(4)D、E、F 三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________ (用離子符號表示)。
(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________。
(6)H 位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū)),其基態(tài)原子的價電子排布式為_________,實驗室用一種黃色溶液檢驗 H2+時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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