下列四種溶質(zhì)溶于水后，所得溶液中，沒有溶質(zhì)分子的是（　　）
A、NaOH
B、NH4OH
C、CH3COOH
D、SO2
考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：
分析：根據(jù)強電解質(zhì)全部電離，弱電解質(zhì)部分電離來分析；
解答： 解：A、NaOH屬于強堿強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離，所以不存在溶質(zhì)分子，故A正確；
B、NH4OH屬于弱堿弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以存在溶質(zhì)分子，故B錯誤；
C、醋酸屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以存在溶質(zhì)分子，故C錯誤；
D、二氧化硫溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于弱酸，在水溶液中部分電離，所以存在溶質(zhì)分子，故D錯誤；
故選：A．
點評：主要考查了強電解質(zhì)全部電離，弱電解質(zhì)部分電離，比較基礎(chǔ)，記住常見的強弱電解質(zhì)即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A、撤掉鹽橋不能形成閉合回路，所以不能形成原電池
B、電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、在外電路中，電子從負極流向正極
D、每生成1molCu，通過鹽橋的電子為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和膠體Fe（OH）3兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象．則粒子帶負電荷的膠體是（　�。�
A、甲和乙
B、丙和乙
C、甲和丁
D、丙和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、熔融的NaOHB、鐵絲
C、稀硫酸D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），而A水解得到C，1molC和2molB反應(yīng)可得到含Br的酯D（分子式為C6H8O4Br2），由此推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A、BrCH2CH2OH
B、BrCH2CHO
C、HOCH2CH2OH
D、BrCH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：
已知：工業(yè)冶煉鋁的方程式：2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）孔雀石的只要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，上圖中的F是（化學式）
 
．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 

（4）每生成1mol D，同時生成
 
 mol E．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式（不寫過程）
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
 

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
 

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2CO3配制100mL 1.00mol/LNa2CO3的實驗步驟如下：
①計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量
②稱量Na2CO3固體
③將稱好的Na2CO3固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請回答有關(guān)問題：
（1）用托盤天平稱量固體Na2CO3的質(zhì)量為
 
g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是
 
．
（3）配置溶液過程中所使用的玻璃儀器有
 
．
（4）該同學實驗中明顯缺少的一步操作是
 
．
（5）從配制Na2CO3溶液中取出1mL，加入蒸餾水稀釋至100mL后所得稀溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（6）下列情況對所配制的Na2CO3濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
 
．

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