Question

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中_____________。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 _______________。

②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是_______________。

（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________ ；選用的試劑為_______________。

Answer 1

【答案】（1）品紅溶液褪色（2分）；吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境（2分）

（2） BC （2分）（選A不得分，選對一個給1分） （3）①AFGBDH（3分）

②把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣（3分）

（4）藥匙（1分）；鹽酸，KSCN溶液（1分，只寫一個不得分）

【解析】

試題分析：（1）甲組得出綠礬的分解產物中含有SO2，SO2能使品紅溶液褪色；SO2有毒，因此裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2(或SO3)污染空氣；

（2）SO2能使品紅溶液褪色，受熱恢復原來顏色，現在實驗中不能恢復原來的顏色，以及SO3能漂白有機染料，因此推出一定含有SO3，可能含有SO2，故選項BC正確；

（3）①首先加熱綠礬，氣態(tài)產物可能是SO3、SO2、H2O、O2，因此先驗證H2O，因此連接F裝置，SO3在熔點較低，冰水中以固體形式存在，因此F裝置后連接G，SO2能使品紅溶液褪色，因此G裝置后連接B，需要吸收SO2，因此B裝置后連接D裝置，最后連接H裝置，因此順序是A→F→G→B→D→H；

②氧氣能使帶火星木條復燃，因此具體操作是：把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；

（4）驗證Fe3＋需要用KSCN溶液，需要把固體溶解成溶液，因此需要的試劑是鹽酸和KSCN，取用固體需要用藥匙，缺少的儀器是藥匙。