【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中,使其發(fā)生反應,有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示.則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.該反應的化學方程式為:3Z═3X+2Y
B.t0時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C.t0時,Z的濃度為1.2 mol/L
D.t0時,反應停止,反應速率為0
【答案】B
【解析】解:A、由圖可知,X、Y的物質(zhì)的量增大,為生成物,Z物質(zhì)的量減小,為反應物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反應1.8mol,X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8:1.2:1.8=3:2:3,則反應的化學方程式為:3Z3X+2Y,是可逆反應,故A錯誤; B、化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化,故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變,故B正確;
C、根據(jù)圖像可知平衡時Z的濃度為 =0.6mol/L,故C錯誤;
D、根據(jù)可逆反應平衡的特征可知,反應處于平衡時正逆反應速率相等,但不等于零,故D錯誤;
故選B.
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)
利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應條件已略去)
請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B、D .
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是 . (填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為: .
(4)試寫出C→D反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應條件): .
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【題目】如圖所示,把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶有U形管的塞子,已知U形管內(nèi)預先裝有少量水(為方便觀察,預先將水染成紅色),結(jié)果U形管左邊液面升高,則加入的物質(zhì)可能是( )
A.NaOH固體
B.濃硫酸
C.NH4NO3晶體
D.Na2O2固體
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【題目】下列敘述正確的是
A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等
B. 任何條件下,等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)一定相等
C. 1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小
D. 等體積的CO氣體和N2,它們的質(zhì)量也一定相等
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【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( 。
A.銅一鋅原電池中,銅是負極
B.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時,用金屬銅作陽極
D.電解稀硫酸制H2、O2時,銅作陽極
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【題目】pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL,分別稀釋至500mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.x是強堿,y是弱堿
B.若x、y是一元堿,則等物質(zhì)的量濃度的x的硝酸鹽溶液的pH比y的硝酸鹽溶液大
C.若x、y是一元堿,室溫下pH=11的x、y兩種堿溶液的濃度相同
D.完全中和x、y兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)
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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化.請回答下列問題:
(1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應,Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是熱反應.反應過程(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.
(2)現(xiàn)有如下兩個反應: (A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應能設(shè)計成原電池的是 , 負極材料為: , 電解質(zhì)溶液為: , 負極的電極反應式為: .
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【題目】某同學用沉淀法測定Na2SO3和NaCl固體混合物中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù).操作流程如下:
(1)操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 .
(2)操作I之前,為判斷所加BaCl2溶液是否過量,設(shè)計如下方案,其中最合理的是 .
A.取少量上層清液,繼續(xù)滴加稀H2SO4 , 若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
B.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
C.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加稀H2SO4 , 若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
(3)根據(jù)操作流程中的數(shù)據(jù)計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù) .
(4)該同學認真分析,上述實驗操作均正確,但發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預期相差較大,請你推測可能的原因 .
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【題目】甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置,用以探究影響H2O2分解速率的因素.
(1)儀器b的名稱: .
(2)甲小組有如下實驗設(shè)計方案,請幫助完成下列填空.
實驗編號 | 實驗目的 | t℃ | 催化劑 | 濃度 |
甲組實驗Ⅰ | 做實驗參照 | 25 | 10mL 2%H2O2 | |
甲組實驗Ⅱ | 探究濃度對速率的影響 | 25 | 10mL 5%H2O2 |
(3)甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù). ①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知:濃度越大,H2O2分解速率(填“越快”、“越慢”);
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是;
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2 , 其化學反應方程式為;支持這一方案的理由是 .
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