下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )

A.熔融時不導(dǎo)電

B.水溶液的導(dǎo)電能力很差

C.不是離子化合物,而是極性共價化合物

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g), 達到平衡,下列說法正確的是

A.將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達到平衡時,CO2的濃度為原來的2倍

B.將體積增大為原來的2倍,再次達到平衡時,氣體的密度變小

C.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),△S<0

D.保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:

(1)氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程:

。

(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

(3)KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16,K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

(4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負極電極反應(yīng)式: 。

(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是

②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時,水電離出的H+濃度是5×10-13 mol·L-1的硫酸溶液中,硫酸溶液的濃度為 ( )

A.0.01mol·L-1 B.0. 02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將100 mL 0.001 mol·L-1的鹽酸和50 mL pH=3的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH為( )

A.4.5 B.2.7 C.3.3 D.3

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是( )

A.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物

B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C.強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

D.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強,弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,A、B、C、D、E、H中,A元素在宇宙中含量最豐富,B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素,E為d區(qū)元素,其外圍電子排布中有4對成對電子,H元素基態(tài)原子最外層只有一個電子,其它層均已充滿電子。

(1)E元素在周期表中的位置是 。

(2)六種元素中電負性最大的元素為 ,前五種元素中第一電離能最小的元素為______(寫元素符號)。C元素與元素氟能形成C2F2分子,該分子中C原子的雜化方式是____________。

(3)配合物E(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,據(jù)此判斷該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為 。

(4)H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則原子采取的堆積方式為 ,若已知H原子半徑為r pm ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量為M,用相應(yīng)字母表示:

①該原子的配位數(shù)為 。

②該晶體的密度為 g/cm3。

③H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含π表達式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三考前訓(xùn)練二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼( N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是( )

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4 - 4e-=N2+4H+

C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D.該燃料電池持續(xù)放電時.K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆兵團農(nóng)二師華山中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗的說法正確的是( )

A.圖A中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)速率,只需測定注射器中收集氫氣的體積

B.圖B裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱,使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量

C.圖C酸堿中和滴定中,可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差

D.圖D滴定管中讀數(shù)為26.50mL

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