已知下列熱化學(xué)方程式　　
（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。則 ΔH3等于　　
A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1
A
考查蓋斯定律的應(yīng)用。由（1）－（2）÷2即得到C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)速率是－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝+131.3kJ·mol—1，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol
②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(　　)
A．a<bB．a＝b
C．a>bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為    ( 　)
A．－y kJ·mol－1
B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
D．(10x－y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：① C (s) + O2 (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
則反應(yīng)：C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H為（   ）
A．– 283.01 kJ · mol – 1B．+ 172.51 kJ · mol –1
C．+ 283.01 kJ · mol – 1D．+ 504.00 kJ · mol – 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在298 K  101 kPa時(shí)，已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1；Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2；2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3；則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
A．ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2B．ΔH3 =ΔH1 +ΔH2
C．ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1D．ΔH3 =ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是(　　)
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b
B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
A．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol
D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（   ）
A．Q1 <1/2QB．Q1 = 1/2QC．2Q1 > QD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是(　   　)
A．該反應(yīng)中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol－1
C．該動力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對環(huán)境污染小
D．肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

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