【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是 ( )
A.1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
B.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA
C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA
D.11.2 L標況下的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
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【題目】寫出下列化學反應方程式:
(1)苯酚溶液中滴入濃溴水: 。
(2)乙醇制乙烯: 。
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱: 。
(4)將CO2通入苯酚鈉溶液中: 。
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【題目】近年來,乳酸成為研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成,也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性,而且在哺乳動物體內或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。
(1)請寫出乳酸分子中含氧官能團的名稱 、 。
(2)乳酸能與純鐵粉反應制備一種補鐵藥物
該反應中的還原劑是____________
(3) 乳酸發(fā)生下列變化
所用的試劑是a ,b (寫化學式)
(4)請寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型:
①乳酸與乙醇的反應 ; 。
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【題目】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產生CO2氣體。下列說法中正確的是( )
A. NaHSO3溶液因水解而呈堿性
B. 兩溶液混合后產生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應
C. 向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成,又有氣體生成
D. 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_______________、______________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是______和 。裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。
(4)尾氣可采用________溶液吸收。
(5)碳單質和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應,寫出反應化學方程式
除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過 溶液 。
(6)描述實驗室稀釋濃硫酸的方法
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【題目】在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。
氧化反應:H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式:_______________________。
(2)反應中氧化劑是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2參加此反應,電子轉移個數(shù)為____________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應的化學方程式為________________________;這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解,電子轉移個數(shù)為__________________。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池說法正確的是( )
A.重油是石油分餾的產品,含有的主要元素為C、H、O
B.電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
D.電池工作時,CO32-向電極B移動
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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:
已知:
①A的相對分子酯為58,氧元素質量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_______。
(2)B的結構簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______。
(3)由C生成D的反應類型為________。
(4)由D生成E的化學方程式為 。
(5)G中的官能團有 。(填官能團名稱)
(6)G的同分異構體中,與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。(不含立體異構)
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