Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

周期 族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是______（填元素符號(hào)）；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（3）④的單質(zhì)和②的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成物的電子式是_______；⑨的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是___________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）⑥與⑨形成的化合物和水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（5）元素①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（6）⑨的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________

Answer 1

【答案】 三 ⅥA F KOH HCl SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl NH3+HNO3=NH4NO3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

【解析】首先根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出元素的種類(lèi)，然后結(jié)合元素周期律和單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑩分別是N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、K。則

（1）硫元素的原子序數(shù)是16，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F；最活潑的金屬元素是K，則元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH；（3）④的單質(zhì)鈉和②的單質(zhì)氧氣在點(diǎn)燃條件下生成物是過(guò)氧化鈉，電子式是；氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，則氯元素的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl；（4）⑥與⑨形成的化合物是四氯化硅，和水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，根據(jù)原子守恒可知是硅酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；（5）元素①的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；（6）⑨的單質(zhì)氯氣與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。