【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時(shí)得到綠礬。他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)步驟中加入過量鐵粉的目的是_______________________________

(2)步驟________(不能”),用鹽酸代替硫酸,寫出步驟中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________

(3)步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥。現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等,完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。

(4)步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:

方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;

方案丙:利用炭粉還原氧化銅;

方案丁:先將氧化銅溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案_________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案_________不好。

【答案】Cu2+、Hg2+部置換出來 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 冷卻結(jié)晶 過濾 漏斗 、

【解析】

(1)加入過量的鐵粉,可以將Cu2+、Hg2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)置換出來;

(2)步驟中不能用鹽酸代替硫酸,若用稀鹽酸代替稀硫酸,制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵,步驟中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2;

(3)步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作需要的儀器有:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗等,故完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是漏斗;

(4)氫氣、一氧化碳易燃,用其還原氧化銅存在不安全因素,用碳還原氧化銅,所得銅中易混有炭粉。故從安全角度考慮,方案甲、乙不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案丙不好。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥的氣體正確的是

 

A

B

C

D

大理石與鹽酸

鋅粒與稀硫酸

雙氧水與二氧化錳

二氧化錳與氯酸鉀

濃硫酸

濃硫酸

無水氯化鈣

濃硫酸

CO2

H2

O2

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是

A.發(fā)展氫能和太陽能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學(xué)

D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液(電解質(zhì)均過量),電解后溶液pH升高的是( )

①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鉀 ④氯化鉀 ⑤硝酸銀 ⑥硫酸鈉

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

1乙烯的結(jié)構(gòu)式為:___________________

2寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱:B中含官能團(tuán)的化學(xué)式____________________;官能團(tuán)名稱_____________________;

3寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________反應(yīng)類型;__________________________,反應(yīng)類型__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂(成分假設(shè)全部為硬脂酸甘油酯)經(jīng)皂化反應(yīng)后反應(yīng)所得的硬脂酸鈉在水里形成的分散系屬于(  )

A. 溶液 B. 乳濁液

C. 懸濁液 D. 膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等電子原理:原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)均相似。

(1)根據(jù)以上原理,僅由第二周期元素組成的共價(jià)化合物分子中,互為等電子體的是____________________________________。

(2)此后,等電子原理又有發(fā)展。例如:由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO互為等電子體的分子有:_________(寫出一種即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–,含Al3+_______________個(gè)。

(2)同溫同壓下,相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為_________,密度之比為_________。

(3)質(zhì)量同為46 g的兩種氣體,NO2N2O4,物質(zhì)的量之比為________,二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

磷及其化合物是生活生產(chǎn)中重要的組成部分,以下是一些常見的磷的化合物:

(1)與磷同主族、比磷多一個(gè)周期的元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為___________.

(2)磷與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。(用元素符號(hào)表示)。

(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見的無機(jī)酸,其與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,請畫出亞磷酸的分子結(jié)構(gòu)_______。亞磷酸可作還原劑將Cu2+還原為單質(zhì),得到的電子填充到________軌道。

(4)己知PBr5晶體中存在PBr4+,和Br-兩種離子,則PBr4+,中心P原子雜化類型為___,該離子的幾何構(gòu)型為______。而PCl5晶體中存在PCl4+和另一種陰離子,該陰離子配位數(shù)為6,請寫出該離子的化學(xué)式:______。PBr5晶體中不能形成與PCl5晶體一樣的陰離子的原因可能是:_________。

(5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖,可以將其看做Si晶體的“廣義等電子體”,可做半導(dǎo)體材料.

①根據(jù)“廣義等電子原理”,下列物質(zhì)中,可能是半導(dǎo)體的有____________.

A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN

②磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為_______,若該晶胞密度為dg/cm3,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶體的邊長為_______。

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