【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質(zhì)量是128，某種蛋白質(zhì)由N條肽鏈組成，共有M個(gè)肽鍵，此蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量接近于（ ）

A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M

C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)肽鍵數(shù)=脫水分子數(shù)=氨基酸數(shù)—肽鏈數(shù)可知，氨基酸數(shù)=肽鍵數(shù)+肽鏈數(shù)=M+N，因此蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸分子量總和—脫水分子量總和=128×（M+N）—18×M，故A正確，BCD錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鈀（46Pd）的說法錯誤的是

A. 102Pd 和 103Pd 互為同位素 B. Pd2+核外有 46 個(gè)電子

C. 鈀是第五周期元素 D. 108Pd 的原子核內(nèi)有 62 個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】塑化劑也稱增塑劑，它是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工。某塑化劑(DEHP)的合成路線如圖所示。請回答以下問題：

(1)DEHP的分子式為__________。

(2)Ⅱ的反應(yīng)類型為____________，有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，IV的有機(jī)產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱為__________________。

(3)用系統(tǒng)命名法指出N的名稱為_________________。

(4)IV步驟①的化學(xué)方程式為____________[新制Cu(OH)2；懸濁液含KOH]。

(5)的一種同分異構(gòu)體具有以下性質(zhì)：①難溶于水，能溶于NaOH溶液；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氬譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：1。則0.5mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol·L-1NaOH溶液___________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)

A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 條件不足，無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：


熔點(diǎn)（℃）

密度 (g /cm3)

硬度(金剛石為10)

導(dǎo)電性 (銀為100)

某鐵合金

2500

3.00

7.4

2.3

鐵

1535

7.86

4.5

17

又知該鐵合金耐腐蝕,強(qiáng)度大。從以上性能看,該鐵合金不適合用作（　�。�

A．導(dǎo)線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機(jī)外殼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是( )

A. BX B. AY C. AX D. BY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。

①上圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②在25°C時(shí)，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則反應(yīng)后的溶液中：c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）

(2)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C時(shí)，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）___________________________。

(3)下圖為一電化學(xué)裝置，電極分別為鐵棒和碳棒。U形管中盛有電解質(zhì)溶液。

①若U形管中盛有飽和食鹽水，打開K2，閉合K1, 鐵棒為_______極，碳棒上的電極反應(yīng)式為_______________________。

②若U形管中是含Cr2O72-的酸性廢水，通過該裝置可以除去Cr2O72-離子。閉合K2，打開K1，陽極區(qū)所發(fā)生的反應(yīng)有：Fe－2e- ＝Fe2＋和____________________ （寫離子反應(yīng)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是

A．石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2

C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可利用此原理刻蝕玻璃

D．二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。

（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號)，與之相關(guān)的離子方程式為 ； 。

若濾液A中存在Fe3＋，檢驗(yàn)該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

（2）寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為 。

（3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是________(填序號)。

a．若用硫酸銅溶液作電解液，向陰極移動

b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．當(dāng)粗銅消耗6．4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移0．2NA個(gè)電子

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