Question

【題目】控制適當的條件，將反應2Fe3++2I－2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是 （ ）

A．反應開始時，乙中電極反應為2I－+2e－= I2

B．反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應

C．電流表指針為零時，兩池溶液顏色不相同

D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、因乙中I-失去電子，元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應式為：2I--2e-＝I2，A錯誤；B、由總反應方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則甲中Fe3+發(fā)生還原反應，B錯誤；C、當電流計為零時，乙中生成單質碘，溶液呈黃色，甲中含有Fe3+呈黃色，所以兩池溶液顏色相同，C錯誤；D、當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，D正確；答案選D。