【題目】過氧化物和高鐵酸鹽是工業(yè)常用漂白劑,也是重要的工業(yè)原料。回答下列問題
(1)過氧作鈣不溶于水,但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥,治療胃酸過多。試寫出過氧化蓋與胃酸
反應的離子方程式: 。
高溫下,過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質氧化成FeO42—高鐵酸鹽和鈉的另一種氧化物,該反應的化學方程式為 。常溫下,Na2FeO4具有凈水功能,反應可生成紅褐色難溶物和助燃氣體,請寫出離子方程式: 。
(2)某小組同學對Na2FeO4作凈水劑時,所得到還原產物進行探究并提出假設:
假設①為Fe2+;假設②為Fe3+;假設③為 ;
若假設③成立,請設計實驗驗證(限選試劑:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液;儀器任選)
步驟 | 方案 | 現(xiàn)象 | 結論 |
Ⅰ | 取反應后的溶液分別裝于A、B試管中 | ||
Ⅱ | |||
Ⅲ |
【答案】(1);
(2)
【解析】
試題分析:(1)(1)過氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和氧氣,方程式為;(2)根據(jù)題目信息,,根據(jù)化合價升降、元素守恒,反應方程式為;常溫下,Na2FeO4具有凈水功能,反應可生成紅褐色氫氧化鐵和氧氣,離子方程式;(2)某小組同學對Na2FeO4作凈水劑時,所得到還原產物進行探究并提出假設:假設①為Fe2+;假設②為Fe3+;假設③為Fe2+和Fe3+;Fe2+具有還原性能使KMnO4溶液褪色,Fe3+能使KSCN溶液變紅色;若假設③成立,向A試管中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe3+;向B試管中滴加KMnO4溶液,高錳酸鉀溶液褪色,證明含有Fe2+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向盛有Cl2的六個集氣瓶甲,乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過震蕩, 現(xiàn)象如下所示,則中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液體分別是
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2與KSCN混合液⑥NaBr溶液
A.②①④⑥⑤③ B.②⑥①③④⑤ C.②⑥③④①⑤ D.②①③④⑥⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.1 mol H2O的質量為18 g·mol-1
B.CH4的摩爾質量為16 g
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
D.1 mol任何物質均含有6.02×1023個原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象預測不正確的是( )
A.實驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液變?yōu)闊o色
B.實驗Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C.實驗Ⅲ:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色
D.實驗Ⅳ:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產生丁達爾效應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關,下列說法正確的是
A. 研發(fā)使用高效催化劑,可提高反應中原料的轉化率
B. 鉛筆芯的原材料為鉛,所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒
C. 網(wǎng)絡飛速發(fā)展,得益于光纖良好的導電性,光纖的主要成分是二氧化硅
D. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水,不僅可殺菌消毒,同時還能沉降水中的懸浮物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若在試管中加入2~3mL液體再加熱,正確的操作順序是( )
①點燃酒精燈進行加熱;②在試管中加入2~3mL液體;③用試管夾夾持在試管的中上部;④將試劑瓶的瓶蓋蓋好,放在原處.
A.②③④①
B.③②④①
C.②④③①
D.③②①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是( )
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
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