下列敘述正確的是
A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中,制得0.1 mol/L NaCl溶液
B.將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積,得到0.2c mol/L硫酸溶液
C.將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其濃度為1 mol/L
D.將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水,得到4a%NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北沙市高二上第一次雙周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在恒容條件下,能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是( )
A.增大NO2或CO的濃度 B.減小CO2或NO的濃度
C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大 D.升高反應(yīng)的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示.以下判斷正確的是( )
A.△H>0,a+b>c B.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>c D.△H<0,a+b<c
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2C12是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,化學(xué)方程式為:2S2C12+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯(cuò)誤的是
A.S2C12的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl
B.反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物,S是氧化產(chǎn)物
C.S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子
D.反應(yīng)中,生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子為3mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在20℃、1個(gè)大氣壓下,將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解后(假設(shè)試管中的溶液不向外擴(kuò)散),三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1∶1∶1 B.3∶3∶2 C.1∶2∶3 D.1∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品,硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為: SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)
(1)恒溫恒容下,平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[φ(SO3)]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]的關(guān)系如圖1:則b點(diǎn)n(SO2)/n(O2)=_________;y為_________(填編號(hào))。
A.平衡常數(shù) B.SO3的平衡產(chǎn)率 C.O2的平衡轉(zhuǎn)化率 D.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
(2 Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在400-650℃時(shí),Kp與溫度(TK)的關(guān)系為,則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H_________(填“>0”或“<0”)。
(3)①該反應(yīng)的催化劑為V2O5,其催化反應(yīng)過程為:
SO2+ V2O5SO3+V2O4 K1
1/2 O2+V2O4 V2O5 K2
則在相同溫度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常數(shù)K=________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是___________,其催化活性與溫度的關(guān)系如右圖2:
(4)在7.0% SO2、11% O2、82% N2(數(shù)值均為氣體體積分?jǐn)?shù))時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3,則列式計(jì)算460℃、1.0 atm下,SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)的Kp=_________(己知:各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))。
(5)綜合第(3)、(4)題圖給信息,工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍為____________,壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素,其中X與W處于同一主族,Z元素的原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是
A. Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑
B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量相同
C. Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定祭件下可被Q單質(zhì)氧化
D. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
以橄欖石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等為原料生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]的部分工藝流程如下圖所示:
(1)Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為 ,為提高鎂的浸出率,可采用的兩種主要措施是 渣料II的成分是 。
(2)若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產(chǎn)物,寫出加入b后反應(yīng)的離子方程式 。試劑c的用途是調(diào)節(jié)溶液的pH,比較恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)是 (寫化學(xué)式,后同),余液中溶質(zhì)的主要成分是 。
(3)操作I的名稱是 ,寫出生成堿式碳酸鎂(同時(shí)有氣體生成)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
利用下圖裝置,能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處時(shí),鐵電極上的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-===Cu
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處時(shí)溶液中各離子濃度都不會(huì)發(fā)生變化
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