【題目】Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是

A. 原子半徑:Br>Se>P B. 還原性:S2->Se2->Br-

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 在Se2Br2分子中只含有極性鍵

【答案】C

【解析】試題分析：A.不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Se >Br > P，錯誤；B．元素的單質(zhì)的氧化性：Br2>S>Se，單質(zhì)的氧化性越強，其相應(yīng)的離子的還原性就越弱，所以離子的還原性：Se2－>S2－> Br－，錯誤；C．由于在SeO2中Se的化合價是+4價，處于該元素的之間價態(tài)，所以既可以失去電子表現(xiàn)還原性，也可以得到電子，表現(xiàn)為氧化性，正確；D．在Se2Br2分子中既含有極性鍵Se—Br鍵，也存在非極性鍵Se—Se，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比______，質(zhì)量比為_______。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_____。

(3)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素

B

B原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍

C

C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵

D

D與A、B、C均不同周期，其一個單質(zhì)分子中只有一個σ鍵

E

E的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大3

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：_______．

（2）寫出E元素的元素符號：______，其價電子排布圖為：_______．

（3）A與D形成化合物的化學(xué)式為 __，是_______分子（填“極性”或“非極性”）

（4）在ETiO3晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為__個、__個．

（5）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣．N3﹣的空間構(gòu)型為______，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E（N3）（NH3）5]SO4中配體是_____，E的配位數(shù)是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進行相關(guān)探究。

（沉淀制備）取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）用無水乙醇洗滌的目的是________。

（實驗探究）同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（2）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。

（5）同學(xué)們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

（6）待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A 的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗:

(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 gCO2，消耗氧氣6.72L.(標準狀況下)，則該物質(zhì)的實驗式是_____________。

(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的分子式是___________。

(3)根據(jù)價鍵埋論;預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如甲基氯甲基醚(Cl-CH2-O-CH3，有2種氫原于)的核磁共振氫譜如圖1所示:

經(jīng)測定;有機物A 的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

（1）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_____________________________________。

（2）在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是①_________________，②提供堿性環(huán)境。

（3）寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是：

①_____________________，②_________________________。

（5）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是_________________（寫化學(xué)式）。

（6）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過化合反應(yīng)可以得到的物質(zhì)有

A. FeCl2 B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)為純凈物的是

A. 泥 B. 青銅 C. 濃硫酸 D. 液氯

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