【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請回答：

（1）寫出反應②的化學方程式________________。

（2）B分子中無甲基，則B的結構簡式為___________________。

（3）反應①和③的類型依次是______________、______________。

（4）寫出反應④化學方程式是_______________。

【答案】nCH2=CHCl CH2=CH-CH2C1 加成反應 取代反應 CH2=CHCH3+Br2→

【解析】

由流程可知，反應①為乙炔與氯化氫的加成反應，生成的A為CH2=CHCl，反應②為A發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯；根據(jù)反應④的產(chǎn)物的化學式可知，反應③為丙烯中甲基上H的取代反應，B分子中無甲基，所以B為CH2=CH-CH2C1，反應④為CH2=CH-CH2C1與溴發(fā)生的加成反應，據(jù)此分析解答。

(1)反應②為氯乙烯的加聚反應，反應的化學方程式為nCH2=CHCl ，故答案為：nCH2=CHCl ；

(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CH-CH2C1，故答案為：CH2=CH-CH2C1；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應①為乙炔與氯化氫的加成反應，反應③為丙烯與氯氣的取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；

(4)反應④為CH2=CH-CH2C1與溴發(fā)生的加成反應，反應的化學方程式為CH2=CHCH3+Br2→，故答案為：CH2=CHCH3+Br2→。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用具有重要的社會意義．回答下列問題：

I、CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol

II、某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）= _________________，計算此條件下該反應的平衡常數(shù)K= _________________。

III、捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

（1）下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

①c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 ________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，在高溫下易被空氣氧化成CuO。某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

（1）焙燒過程中產(chǎn)生的爐氣是一種能造成酸雨有害氣體，其化學式是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，其目的是為了將Fe2+離子變成Fe3+，寫出相應反應的離子方程式___。當試劑X是___________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）調(diào)pH時，加入的試劑Y可以為_______，pH的調(diào)控范圍是________________。

（4）操作X包括________、洗滌、烘干等一系列操作，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

①表中堿性最強的為_______(寫出化學式)；氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ；（寫出化學式）

②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______；P3+離子與KSCN反應新生成的化學鍵為 _____ 鍵。

③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。

（二）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si之間插入O原子而形成。

①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化，O—Si—O的鍵角為___________。

②一個SiO2晶胞中，含有_______個Si原子。

③金剛石和晶體硅都是原子晶體，具有相似的結構，則熔點：金剛石_______Si晶體（填“大于”，“等于”或“小于”）

④假設金剛石晶胞的邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，試計算該晶胞的密度______ g·cm－3(寫出表達式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導率可以有效的改善材料的性能。

（1）配平下列反應的化學方程式。___

___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4

（2）CO2的電子式為____，P原子的核外電子有___種不同能量的電子。

研究CO2與CH4的反應使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。

（3）該反應的平衡常數(shù)K=____。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后，CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)=___。

（4）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反應中的能量變化如圖所示

B.氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

C.若反應②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH<ΔH2

D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.5molFe在O2中燃燒失去的電子數(shù)為1.5NA

B.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

C.1molC2H4中所含共用電子對數(shù)為6NA

D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第Ⅷ族元素、、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍)，該配合物的內(nèi)界為__________。表為、不同配位數(shù)時對應的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。

離子

配位數(shù)

晶體場穩(wěn)定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結構中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案