【題目】按要求回答下列問題。

（1）磷酸鈉(Na3PO4)在水溶液中的電離方程式為__ 。

（2）鎂條在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為___。

（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。該反應(yīng)中，氧化劑是___，還原劑是___。

（4）濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【答案】Na3PO4=3Na++PO43— 3Mg+NMgN 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 Na2O2 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

（1）Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43—。

（2）鎂條在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為3Mg+NMgN，

（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中的氧—1價(jià)既能升高又能降低價(jià)態(tài)，既是氧化劑又是還原劑。

（4）濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有42.4g由Fe、Al、Al2O3組成的混合物，將固體混合物分成兩等份，將其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為5.6g；將另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 L，欲使該反應(yīng)后溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是

A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究新的熱點(diǎn)。 完成下列問題：

(1)CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

①寫出CO和H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式____。

②分別在2L恒溫密閉容器甲（恒溫恒容）、乙（恒溫恒壓）中，加入CO2和H2各1 mol的混合氣體，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，則兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“甲”或“乙”）。當(dāng)反應(yīng)5 min時(shí)，測得甲容器中壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼囊话�，則用CO2表示的反應(yīng)的速率= ___。

③在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

i)溫度高于300℃，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響較大的是反應(yīng)____（填“I”或“Ⅱ”）。

ii)220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施可以是____（任答一條）。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為____（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室溫下，H2CO3的）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。

I．某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問題：

(1)在下圖裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是____（填標(biāo)號）。步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，最好在（填設(shè)備名稱）____中進(jìn)行。

(2)濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法為(提供的試劑：K3[Fe(CN)6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）____。

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，應(yīng)先加____，若順序相反，會造成____。

(4)步驟②、④中，獲得晶體的實(shí)驗(yàn)操作方法是____，過濾。

Ⅱ．另一同學(xué)也以該廢催化劑為原料，采用下列實(shí)驗(yàn)操作方法也得到了ZnSO4。

(5)若一次水解時(shí)，產(chǎn)物為Zn( OH)xCly。取一次水解產(chǎn)物10. 64 g，經(jīng)二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn(OH)2（假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全），則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為_______ .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O

B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是（ ）

A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說明甲烷不含氧元素

B.最多有16個(gè)原子共平面

C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用如圖裝置做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①常溫下將H2S和SO2以物質(zhì)的量之比為1∶1充滿燒瓶，不久，燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是_______。

②若用Cl2代替SO2，其他條件不變，觀察到的現(xiàn)象與①相同之處為______，不同之處為_____；試用簡要文字和化學(xué)方程式解釋原因： ______。

③若想使②中反應(yīng)后，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，引發(fā)的操作為________。

(2)某課外活動小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，因此溶液可能是_____溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離常數(shù)如下圖中a、b兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H+)×c(OH-)=常數(shù)。下列說法正確的是

A. 圖中溫度T2>T1

B. 曲線a、b均代表純水的電離情況

C. 圖中五點(diǎn)的KW的關(guān)系：B>C>A>D=E

D. 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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