Question

（15分）無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應(yīng)：

用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。

實驗步驟：

①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。

②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。

③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。

④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。

回答下列問題：

(1) 2SO₃(g)   2SO₂(g)  + O₂(g)  該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝       。

(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是         ，而溫度明顯升高的主要原因是         ；B管中發(fā)生的有關(guān)離子方程式是            。

(3)步驟③中通一段時間已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣的目的是       。

(4)按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO₄的質(zhì)量？(任選其一回答)

①如果能，則分解的無水CuSO₄的質(zhì)量為            （用m表示）。

②如果不能，則原因是            。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是            。

 

Answer 1

【答案】

(15分)

(1)  K＝c(O₂)·c²(SO₂) / c²(SO₃)   （2分）

(2) 有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀（2分）  SO₃溶于水放熱（2分）

SO₃ + H₂O + Ba^2＋= BaSO₄↓+ 2H^＋

或SO₃ + H₂O = 2H^＋+ SO₄^2－和Ba^2＋+ SO₄^2－= BaSO₄↓（2分）

（3）使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收（2分）  

 (4)  ②SO₃不能完全分解為SO₂和O₂；SO₂會部分溶解在溶液中（2分）

稱量裝有無水硫酸銅的A管質(zhì)量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質(zhì)量，根據(jù)A管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量（3分）

【解析】