【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應可以得到4羥基扁桃酸和香豆素3羧酸,二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
(R,R′,R″表示氫原子、烷基或芳基)
回答下列問題:
(1)反應②屬于取代反應,則A中官能團的名稱是________
(2) 的名稱是________,反應⑤的反應類型為________。
(3)反應⑥的化學方程式是________________________________________。
(4)已知G分子中含有2個六元環(huán)。下列有關說法正確的是________(填標號)。
a.核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子
b.質譜儀可檢測F的最大質荷比的值為236
c. G分子中的碳原子均可以共面
d.化合物W能發(fā)生加聚反應得到線型高分子化合物
(5)某芳香化合物Q是4羥基扁桃酸的同分異構體,具有下列特征:①苯環(huán)上只有3個取代基;②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構)
(6)仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程,結合相關信息,當乙醇與丙二酸的物質的量的比為_______時,只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______________
【答案】羧基鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛加成反應OHCCOOH+cd261:1
【解析】
本題考查有機物的推斷與合成,意在考查考生的分析推理能力。反應②屬于取代反應,由反應條件可知A為CH3COOH,ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應、酸化得到C,C為HOCH2COOH,C發(fā)生催化氧化得到D,D為OHCCOOH,D與苯酚發(fā)生加成反應生成對羥基扁桃酸。乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E,結合E的分子式可知,E的結構簡式為C2H5OOCCH2COOC2H5,E與發(fā)生信息Ⅱ中反應生成F,F發(fā)生系列反應得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的結構簡式,可知W為,則F為,F發(fā)生信息Ⅰ中反應生成G,G分子中含有2個六元環(huán),則G為。
(1)反應②屬于取代反應,由上述分析可知,A的結構簡式為CH3COOH,A中官能團的名稱是羧基;正確答案:羧基。
(2) 該有機物含有羥基和醛基,屬于醛類,名稱是鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛;結合以上分析可知:有機物 D為OHCCOOH,與苯酚發(fā)生加成反應生成,反應⑤的反應類型為加成反應;正確答案:鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛;加成反應。
(3) 乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E,結合E的分子式可知,E的結構簡式為C2H5OOCCH2COOC2H5, 反應⑥的化學方程式是OHCCOOH+ ;正確答案:OHCCOOH+ 。
(4)結合以上分析可知:E為C2H5OOCCH2COOC2H5,F為,W為,G為;a.核磁共振儀可測定E有3種類型的氫原子,a錯誤;b.F的分子式為C14H16O5,相對分子質量為264,質譜儀可檢測最大質荷比的值為264,b錯誤; c.苯環(huán)中的碳共平面,碳碳雙鍵及與之相連的碳有可能共平面,因此G分子中的碳原子均可以共面,c正確;d.化合物W含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應得到線型高分子化合物,d正確;正確選項cd。
(5) 信息①②說明符合條件的物質中含有苯環(huán)、酯基、醛基;結合信息③可知,Q中含甲酸酚酯基、—OH、—CH2OH時,有10種結構;Q中含甲酸酚酯基、—OH、—OCH3時,有10種結構;Q中有2個酚羥基、1個—CH2OOCH時,有6種結構,共26種;正確答案:26。
(6)仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程,結合相關信息,當乙醇與丙二酸的物質的量的比為1:1,可以用3步即可完成合成路:乙醇與丙二酸反應生成C2H5OOCCH2COOH,該有機物與鄰羥基苯甲醛反應生成,根據(jù)信息Ⅰ.RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH可知,在一定條件下發(fā)生生成;流程如下:;正確答案:1:1;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。
(1)取一定質量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應。
①根據(jù)生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值,其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4,同時產(chǎn)生NO。該反應的離子方程式為______。
(2)摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應可得到草酸合鐵酸鉀[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合價為+3。
①已知25 ℃,H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。
②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成,準確稱取4.910 g樣品在氮氣氣氛下加熱,固體樣品的剩余質量隨溫度的變化如圖所示。
已知:a.120℃時已完全失去結晶水。
b.200℃~580℃分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復至標準狀況下體積為1.008 L。
c.580℃以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下左圖所示,根據(jù)判斷出的元素回答問題:
⑴ f在元素周期表的位置是__________。
⑵ 比較d、e常見離子的半徑的。ㄓ没瘜W式表示,下同)_______>__________比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:_______>__________
⑶ 任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式____________________
⑷ 已知1mole的單質在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式____________
⑸ 上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如上右圖所示:
① R溶液中離子濃度由大到小的順序是________________
② 寫出m點反應的而離子方程式________________________________
③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分中產(chǎn)生沉淀的物質的量為_______mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式 。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質量分數(shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應后加人CC14并振蕩,有 機層顯 色。
(3)由這些元素組成的物質,其組成和結構信息如下表:
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 |
a的化學式為 ;b的化學式為 ;;c的電子式為 ;
d的晶體類型是 。
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結構為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的熔沸點W>Z,是因為W的非金屬性強
B. 單核離子的半徑:Y2+>X+
C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物對應的水化物酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH-
B. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO(aq)SO(aq)+CaCO3(s)
C. 用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-
D. 使用堿性電解質的氫氧燃料電池的正極反應式:O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 該反應放出了348 kJ的熱量
B. 曲線a可能是反應使用了催化劑
C. 斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和
D. N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) =-139kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鋁用途廣泛,工業(yè)上利用鋁礬土礦(主要成分是Al2O3)制備金屬鋁。
(1)首先獲得純凈的Al2O3,其工藝流程如下:
①濾液中通入過量CO2的反應離子方程式是________________。
②煅燒生成氧化鋁的化學方程式是______________。
(2)將Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔劑)中,以石墨襯里為陰極,石墨棒為陽極,進行電解。
①電解Al2O3能制備金屬鋁的原因是__________(填序號)。
a. Al2O3屬于電解質
b. Al2O3屬于離子化合物
c. Al2O3屬于兩性氧化物
d. Al2O3在熔融狀態(tài)時能導電
②Al單質在_________極產(chǎn)生。
③陽極石墨棒需要不斷補充,結合電極反應式,簡述其原因是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 丙酸的酸性比甲酸強
B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33
D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
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