【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達(dá)平衡后測得各組分濃度:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度(mol/L) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列問題:
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。
②平衡常數(shù)K=__________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算,預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】A、B、C、D 18.56 0.67 1mol/L<c(H2)<2mol/L =
【解析】
(1)A.該反應(yīng)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,在反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生改變,體系的壓強(qiáng)也要改變,如果壓強(qiáng)不變說明氣體的生成與消耗速率相等,反應(yīng)達(dá)到了平衡,A項(xiàng)正確;
B.反應(yīng)中NO2是有色氣體,顏色不變說明NO2的濃度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到了平衡,B項(xiàng)正確;
C.NO和O2的起始物質(zhì)的量相等,但化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,變化量不相同,如果沒有達(dá)到平衡,NO和O2的物質(zhì)的量之比會發(fā)生改變,不發(fā)生改變說明達(dá)到了平衡,C項(xiàng)正確;
D. 每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO,正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡,D項(xiàng)正確;
故選ABCD;
(2)①由表中數(shù)據(jù)知,CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別是1.8mol、2mol、1.2mol,質(zhì)量分別為1.8mol×28g/mol=50.4g、2mol×2g/mol=4g、1.2mol×32g/mol=38.4g,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于==18.56g/mol,因此平均相對分子質(zhì)量是18.56;
②平衡常數(shù)K= =≈0.67;
③若將容器體積壓縮為1L,該瞬間H2的濃度變?yōu)?/span>2mol/L,壓縮容器使得壓強(qiáng)變大,結(jié)合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)知,平衡右移,氫氣的濃度變小,根據(jù)勒夏特列原理知,平衡時(shí)的氫氣的濃度范圍為1mol/L<c(H2)<2mol/L;
④根據(jù)題給數(shù)據(jù):(單位mol/L)
CO | 2H2 | CH3OH | |
原平衡各組分濃度 | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
再充入濃度 | 0.3 | 0 | 0.2 |
充入后各組分濃度 | 1.2 | 1.0 | 0.8 |
Qc===0.67=K,說明此時(shí)化學(xué)反應(yīng)仍處平衡狀態(tài),則v正=v逆。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL,向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液,生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化)。下列說法不正確的是
A.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
B.逐滴加入Ba(OH)2溶液,當(dāng)體積為40 mL,此時(shí)發(fā)生的離子方程式:OH-+H+=H2O
C.生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33g
D.現(xiàn)將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合,發(fā)生的離子方程式:Ba2++6OH-+SO42-+6H+=BaSO4↓+6H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。
已知:
。
ⅱ.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為
(1)有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不產(chǎn)生CO2;B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是___________,反應(yīng)類型是___________________________。
(2)D中含有的官能團(tuán):__________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4)F是一種天然香料,經(jīng)堿性水解、酸化,得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(5)M是J的同分異構(gòu)體,符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
①包含2個(gè)六元環(huán)
②M可水解,與NaOH溶液共熱時(shí),1 mol M最多消耗2 mol NaOH
(6)推測E和G反應(yīng)得到K的過程中,反應(yīng)物LiAlH4和H2O的作用是__________________。
(7)由K合成托瑞米芬的過程:
托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表一個(gè)恒溫容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì)),其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關(guān)系的是
A.B.C.D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是
①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 實(shí)驗(yàn)預(yù)測 | |
A | 濃氨水 | 酚酞試液 | ②中溶液變?yōu)榧t色 |
B | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
C | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 大燒杯中有白煙 |
D | 飽和的亞硫酸溶液 | 稀溴水 | ②中無明顯變化 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如表所示:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列敘述錯誤的是
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體分別在等濃度的氯化鉀和氯化鈣溶液中的溶解度是相同的
D.25℃時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星,其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:
飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4,下列說法錯誤的是( )
A.NH4ClO4屬于離子化合物
B.溶解度:NaClO4>NH4ClO4
C.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl
D.高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com