Question

（2011?煙臺(tái)模擬）已知A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在周期表中原子半徑最小，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D元素與A元素同主族．E元素與C元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
①畫出A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

．
②C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na+O₂

點(diǎn)燃  .

Na₂O₂

．將產(chǎn)物加入滴有酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象為

有無色氣體放出，溶液先變紅，后褪色

．
③將9gB單質(zhì)在足量的C單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1.0mol?L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的離子按濃度由大到小的排列順序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
④將E的單質(zhì)在足量的C的單質(zhì)中燃燒，所得主要?dú)怏w為Y．將Y通入X中，X與Y可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有

2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂↑、Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；D元素與A元素同主族，原子序數(shù)大于碳元素，則D為鈉元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為硫元素；E元素與C元素同主族，則C為氧元素．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；D元素與A元素同主族，原子序數(shù)大于碳元素，則D為鈉元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為硫元素；E元素與C元素同主族，則C為氧元素．
①A為氫元素，A的陰離子為H^-，H^-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
②鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+O₂

點(diǎn)燃  .

Na₂O₂，過氧化鈉加入滴有酚酞的水中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，有無色氣體放出，溶液變紅，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，紅色褪去，
故答案為：2Na+O₂

點(diǎn)燃  .

Na₂O₂；有無色氣體放出，溶液先變紅，后褪色；
③將9g碳單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳

9g

12g/mol

=0.75mol，所得氣體二氧化碳通入1L1.0mol?L^-1NaOH溶液中，二氧化碳與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為0.75：1，所以生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.75mol，2x+y=1mol，解得x=0.25mol，y=0.5mol，溶于呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根與碳酸氫根的水解程度都不大，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
④將E的單質(zhì)在足量的C的單質(zhì)中燃燒，所得主要?dú)怏w為Y，Y為SO₂，X為Na₂O₂．將SO₂通入Na₂O₂中，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂↑、Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．
故答案為：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂↑、Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、鹽類水解、元素化合物知識(shí)等，難度中等，④為易錯(cuò)點(diǎn)，可借助二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)以及考慮過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)還原性書寫．