【題目】戰(zhàn)國時成書的《尚書·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1 mol該雙糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。則飴糖的主要成分是

A. 果糖B. 淀粉C. 麥芽糖D. 蔗糖

【答案】C

【解析】

由題意可知，飴糖的主要成分是二糖，一份二糖水解生成兩份葡萄糖是麥芽糖。

A、果糖是單糖，不能水解，A錯誤；

B、淀粉是多糖，是高分子化合物，1mol淀粉完全水解得到的葡萄糖要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2mol，B錯誤；

C、麥芽糖是二糖，1mol麥芽糖水解可得2mol葡萄糖，C正確；

D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解可得1mol葡萄糖和1mol果糖，D錯誤；

故合理選項為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

A. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

B. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

C. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

D. 在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可由對應(yīng)元素的單質(zhì)在一定條件下直接化合而成的是

A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)①過氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅。

請根據(jù)它們的用途填空：(填序號)

（1）可用來制計算機芯片的是_________。

（2）可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是_________。

（3）能作光導(dǎo)纖維的是_________。

（4）能作耐火材料的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______________；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ______，氧化劑是______________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 __________ ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________ 。

（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ____________，為什么______________。

（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 _____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數(shù)為NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng),每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個設(shè)想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

（1）其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2進行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。

（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（3）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

K2

1.0

1. 70

2.52

③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

K3

請回答下列問題：

（4）根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。

（5）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

（6）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g)，使體系壓強增大

C.升高溫度 D.再充入1molH2

Ⅲ.（7）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是

A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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