Question

【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，K接N，試回答：

(1)石墨極為______極(填“正”、“負(fù)”、“陽(yáng)” 或“陰”)，鐵極上的電極反應(yīng)為：_______。電池總反應(yīng)為：________。Cu2+向____(填“石墨”或“鐵”)電極移動(dòng)。

(2)若反應(yīng)過(guò)程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________mol。

Answer 1

【答案】陽(yáng) Cu2＋+2e- = Cu CuCl2 Cu + Cl2 鐵 3.2 0.05

【解析】

(1)K接N，則構(gòu)成電解池，據(jù)此分析；

(2)根據(jù)反應(yīng)CuCl2 Cu + Cl2計(jì)算。

(1)K接N，則構(gòu)成電解池，此時(shí)石墨與電源正極相連，為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解氯化銅溶液的總化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑，其中鐵極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-==Cu，Cu2+向鐵電極移動(dòng)，故答案為：陽(yáng)；Cu2＋+2e- = Cu；CuCl2 Cu + Cl2；鐵；

(2)若反應(yīng)過(guò)程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)CuCl2 Cu + Cl2，則鐵電極上析出銅0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g/mol= 3.2g，石墨極上產(chǎn)生0.05mol氯氣，故答案為：3.2；0.05。