Question

【題目】（1）寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應的方程式______________。

（2）用一支試管收集干燥的 NO 氣體 13mL，間歇而又緩慢地通入 8mL 的 O2，按圖進行實驗，下列是最終狀態(tài)的描述：①試管內(nèi)氣體呈棕色 ②試管內(nèi)氣體呈無色③試管內(nèi)液面上升 ④試管內(nèi)液面不變 ⑤試管內(nèi)氣體是 NO ⑥試管內(nèi)氣體是 O2，其中描述正確的是:_________________。

（3）如果將一支試管中充入 20mLNO2 和 O2 的混合氣體，倒扣在水槽中，待反應停止后，試管內(nèi)剩余 5mL 無色氣體。若剩余氣體為 NO，則原混合氣體中：V（NO2）＝_______mL；V（O2）＝__________mL。

Answer 1

【答案】 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ②③⑤ 19 1

【解析】（1）氨氣發(fā)生催化氧化反應的方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。（2）試管內(nèi)裝有13mL NO，然后間歇而緩慢地通入8mL O2．依據(jù)反應定量關系分析，當一氧化氮和氧氣恰好反應生成硝酸發(fā)生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，13mLNO全部反應需要氧氣是＞8mL，因此氧氣不足，NO過量，所以液面一定會上升，但不會充滿試管，則②③⑤正確；（3）NO剩余，則首先發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，然后剩余的二氧化氮繼續(xù)反應：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，最終NO是5mL，則剩余的NO2是15mL。所以另外5mL氣體是NO2和O2按照體積比4：1進行反應，其中4mL是二氧化氮，1mL是氧氣，所以二氧化氮共計19mL，氧氣1mL。