下列選項操作錯誤或不能達到實驗目的的是
A．可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液
B．從碘水中提取單質碘，不能用無水乙醇代替CCl4
C．石蕊試紙和PH試紙使用前用蒸餾水潤濕
D．CO2中混有少量SO2，除雜試劑和方法為：KMnO4(H+)、濃硫酸，洗氣
C

試題分析：A．KMnO4溶液有強氧化性，容易腐蝕橡膠管，因此可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液。正確。B．由于乙醇與水互溶，所以從碘水中提取單質碘，不能用無水乙醇代替CCl4。正確。C．若使用石蕊試紙和PH試紙檢驗氣體，則在使用前必須用蒸餾水潤濕；若是檢驗溶液的pH或酸堿性，則不能濕潤。錯誤。D．由于SO2有還原性，能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應而被氧化為硫酸，因此CO2中混有少量SO2，除雜試劑和方法為：KMnO4(H+)、濃硫酸，洗氣。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：
固體混合物中肯定有________，肯定沒有________，可能有________，對可能有的物質，可采用濾液中滴加________溶液方法來檢驗。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是
A．向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42－
B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結合H+能力比CO32－強
C．向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀。證明葡萄糖中不含醛基
D．檢驗某補鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質，使用氯水和硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是
A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜所用的試劑與方法都正確的是
A．除去NO中混有的NO2：水、洗氣
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氫氧化鈉溶液、分液
C．除去乙醇中的少量水：金屬鈉、蒸餾
D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）大理石中含有的主要雜質是氧化鐵，以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是                  ；
（2）操作I的目的是                                     ；
（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則本實驗過程中玻璃棒的作用有                              ；
（4）寫出反應②中生成CaO2·8H2O的化學方程式：                                          ；
（5）制得的CaO2中一般含有CaO該化學興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO2的含量：稱量0.6g樣品于錐形瓶中，然后加入過量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．該樣品中CaO2的質量分數(shù)為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物質中最適合的氧化劑B是                ；反應的離子方程式              。
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為             （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？      （如果能，下問忽略），理由是：                       。（可用文字或方程式說明）
（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是                                     。
（6）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應用于電子工業(yè)。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。
(l)在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　
（2）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式　　　　　　　　。
（3）查閱文獻，發(fā)現(xiàn)第③步中，除生成MnCO3外還有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空氣中時間稍長，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解成MnO2，該小組對上述沉淀的成分提出以下假設，請幫助完成假設：
假設一：全部為MnCO3；　假設二：全部為Mn(OH)2； 假設三：　　　　　　　
為驗證假設二是否正確，該小組進行了以下研究：
①定性研究：請你完成下表中的內容．
實驗步驟（不要求寫出具體步驟）
預期的實驗現(xiàn)象和結論
將所得沉淀過濾、洗滌，　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
  ②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如圖．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設三成立，理由是　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+

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