【題目】化合價是元素的重要性質(zhì)，下列物質(zhì)中含有+7價元素的是（ ）

A.KClO3B.Na2S2O3C.NaClOD.KMnO4

【答案】D

【解析】

氧元素常見價態(tài)為-2價，鉀元素價態(tài)為+1價，鈉元素為+1價。

A.根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知氯元素化合價為+5價，A項錯誤；

B.根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知硫元素平均化合價為+2價，B項錯誤；

C.根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知氯元素化合價為+1價，C項錯誤；

D.根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知錳元素化合價為+7價，D項正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實(shí)催熟劑

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛:

請回答下列問題:

(1)K的名稱是_______；G中含有的官能團(tuán)名稱是_______ 。

(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_______ 。

(3)A-B的反應(yīng)類型是_______；M的結(jié)構(gòu)簡式是_______ 。

(4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)以乙醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁烯，完善以下合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______。

CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）

A.鈉浮在水面上B.熔化成一個小球

C.溶液變紅D.產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫錯誤的是（ ）

A. NaHCO3水解的離子方程式： + H2O+H3O+

B. NH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C. Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D. NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸法是在一定溫度下鹽酸與鋁土礦、高嶺土或粉煤灰等固體中的活性Al2O3發(fā)生反應(yīng)制備Al2O3的工藝。氯化鋁溶液可通過蒸發(fā)結(jié)晶生成結(jié)晶氯化鋁，進(jìn)而焙燒得到氧化鋁；也可利用氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低的特點(diǎn)，生成氯化鋁晶體，從而焙燒得到氧化鋁。圖1是我國某公司研發(fā)的具有自主知識產(chǎn)權(quán)的“一步酸溶法”工藝流程。

回答下列問題:

(1)“氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低”的原因是________________________________________________________(結(jié)合必要的化學(xué)方程式說明)。

(2)精制液蒸發(fā)結(jié)晶后分離出純凈結(jié)晶氯化鋁的操作名稱是_______,用_____洗滌。

(3)寫出結(jié)晶氯化鋁(AlCl3·6H2O)焙燒的化學(xué)方程式:_____________________________。

(4)工業(yè)上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的_______(填化學(xué)式)，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________________________。

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備,其主要原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A. 圖①表示反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化

B. 圖②表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化

C. 圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c(NH3·H2O)的變化

D. 圖④表示25℃時，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.銅B.AgNO3C.蔗糖D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 改變物質(zhì)表面積可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

B. 催化劑同時改變正逆反應(yīng)速率

C. 活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)

D. 活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率

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