【題目】800℃時(shí)在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_________________。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是________,用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=____________。
(3)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)顏色保持不變
c.2v逆(NO)=v正(O2) d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
【答案】 65% b 1.5×10—3mol·L-1·s-1 bd bcd
【解析】(1)NO的轉(zhuǎn)化率等于平衡時(shí)消耗的NO的物質(zhì)的量與起始時(shí)NO的物質(zhì)的量的比值;
(2)計(jì)算平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量結(jié)合圖像判斷;根據(jù)v=△c/△t計(jì)算;
(3)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。
(4)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知達(dá)平衡時(shí)消耗NO的物質(zhì)的量是0.02mol-0.007mol=0.013mol,所以NO的轉(zhuǎn)化率為0.013mol/0.020mol×100%=65%;
(2)反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的,NO的起始濃度是0.02mol÷2L=0.010mol/L。NO的平衡濃度是0.007mol÷2L=0.0035mol/L,根據(jù)方程式可知平衡時(shí)生成的NO2的濃度是0.01mol/L-0.0035mol/L=0.0065mol/L,故圖中表示NO2的變化的曲線是b。從0~2s內(nèi)消耗NO是0.02mol-0.008mol=0.012mol,則根據(jù)方程式可知消耗氧氣是0.012mol÷2=0.006mol,濃度是0.006mol÷2L=0.003mol/L,則v(O2)=0.003mol/L÷2s=1.5×10—3mol·L-1·s-1;
(3)a.在任何時(shí)刻都存在v(NO2)=2v(O2),所以不一定達(dá)到平衡,a錯(cuò)誤;
b.若容器內(nèi)顏色保持不變,則NO2的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;
c.在任何時(shí)刻都存在v逆(NO)=2V逆(O2),若2v逆(NO)=v正(O2),則v正(O2)=4v逆(O2),反應(yīng)未達(dá)到平衡,c錯(cuò)誤;
d.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡,d正確。
答案選bd;
(4)a.及時(shí)分離出NO2氣體,由于物質(zhì)的濃度減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢,a錯(cuò)誤;
b.適當(dāng)升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,b正確;
c.增大反應(yīng)物O2的濃度,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,c正確;
d.選擇高效催化劑,可以成千上萬(wàn)倍的加快化學(xué)反應(yīng)速率,d正確。
答案選bcd。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1-36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:
(1) D代表的元素處于常見元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是___________________(用元素符號(hào)表示)。
(3)B、F、G三種元素三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是_________(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是
A.H+、Ag+、Cl-、SO42-B.Mg2+、Al3+、OH-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、CO32-D.NH4+、MnO4-、Na+、NO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號(hào)),寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH定問移向B電極,則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是____________。
(2)步驟Ⅱ吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是_________________。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了裝置簡(jiǎn)圖:
請(qǐng)你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是____________________。
②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以苯酚經(jīng)下列反應(yīng)可制香料M和高分子化合物N(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)
(1)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的一氯代物有2種,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________.
(2)由D生成N的反應(yīng)類型是_________.
(3)由苯酚生成D的化學(xué)方程式是_________.
(4)F是分子量比B大14的同系物,則F的分子式是__________________ .F有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______ 種
①遇FeCl3溶液顯紫色,且能水解②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
(5)已知:,寫出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。
a.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
c.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略):
(1)反應(yīng)①中,焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_______(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。
(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng),其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。
(3)加入醋酸溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH < 5時(shí),發(fā)生的反應(yīng)是___________(寫離子方程式).
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 溶解度( g / 100 g H2O ) | ||
0 ℃ | 40 ℃ | 80 ℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
①調(diào)節(jié)pH < 5后,加入KCl固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是______________。
②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。
(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72生成藍(lán)色的CrO5,該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O72的存在。已知該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:________________,CrO5分子結(jié)構(gòu)中過氧鍵的數(shù)目是_____________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com