【題目】鉍酸鈉(NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取鉍酸鈉。裝置丙中盛有Bi(OH)3(難溶于水）與NaOH溶液混合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置乙中盛裝的試劑是飽和食鹽水

B.裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl-+3H2O

C.從裝置丙中獲得產(chǎn)品的操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

D.為除去所得固體中混有的Bi(OH)3，可用稀鹽酸洗滌

【答案】D

【解析】

A．裝置乙中盛裝的試劑是飽和食鹽水，可以降低氯氣的溶解性，吸收氯化氫氣體，用于除去氯氣中的氯化氫氣體，故A正確；

B．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)為氯氣、氫氧化鈉和氫氧化鉍反應(yīng)生成鉍酸鈉、氯化鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl- +3H2O，故B正確；

C．鉍酸鈉不溶于冷水，故得到鉍酸鈉的方法是在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故C正確；

D．由于鉍酸鈉遇酸迅速分解，除去所得固體中混有的Bi(OH)3，不可用稀鹽酸洗滌，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e +f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a ＜c＋d

D. 無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請(qǐng)回答：

（1）步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式___。

（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。

A．坩堝洗凈后，無(wú)需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒

B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重

C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗

D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E．為確保稱(chēng)量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱(chēng)重

（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。

（4）步驟Ⅴ，過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有___；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是___。

（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。

（6）由于無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室需用下列裝置制備。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。

③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。

（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤并加以改正：___。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（3）F裝置的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙

B. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙＞2P乙

D. SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算

（1）室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為____。

（2）在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為__。

（3）某溫度時(shí)，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，則a：b=___。

（4）已知某溫度時(shí)0.1molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___（用含a、b的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的方法有多種。

（1）利用本生（Bunsen）熱化學(xué)循環(huán)吸收工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：

則________。

（2）氧化鋅吸收法：配制懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測(cè)得pH、吸收效率隨時(shí)間t的變化如圖甲；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖乙所示。

①為提高的吸收效率，可采取的措施有：增大懸濁液中的量、________。

②圖甲中的曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為________。

③時(shí)，溶液________。

（3）如圖丙所示，利用惰性電極電解含的煙氣回收S及，以實(shí)現(xiàn)廢物再利用。

①陰極的電極反應(yīng)式為________。

②每處理含的煙氣，理論上回收S、的物質(zhì)的量分別為________、________。

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