下列不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺
B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．加入鐵觸媒作催化劑有利于氨的合成
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
BC
勒夏特列原理是平衡移動原理，它不能解析反應速率的變化，也不能解析平衡移動與要求不一致的平衡移動。加催化劑只改變反應速率，對于反應前后氣體系數(shù)相等的反應，改變壓強平衡不移動，故B、C不能用勒夏特列原理解析。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（    ）
A．加入催化劑有利于氨氧化反應
B．使氫硫酸中加堿有利于S2-離子增多
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應
D．高壓條件有利于合成氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，發(fā)生反應：

A(氣)+2B(氣)nC(氣)
式中C的百分含量與時間t的曲線如下圖所示。下面的結論正確的是
A．p1＞p2 n＜3
B．p1＜p2 n＞3
C．p1＜p2 n=3
D．p1＞p2 n＞3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應 A（氣）+2B（氣）2C（氣）+Q的平衡體系，下列說法錯誤的是  
A．增大壓強，正、逆反應的速率（v正和v逆）都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
B．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
C．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
D．擴大容器體積，容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃時發(fā)生反應:

.1min時反應達平衡狀態(tài)，有3／4的SO2轉化為SO3. 在800℃時,向乙中充入2molSO3.起始時,甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是（   ）
A．在800℃，若向甲的平衡體系中，再充入lmolS03氣，達到薪平衡時，SO3的體積分數(shù)增大
B．800℃時，乙中反應達到平衡狀態(tài)時，其氣體體積小于1.125L
C若打開閥門K，新的平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)比打開K前甲、乙中的都大
D．800℃時，乙中反應的平衡常數(shù)為24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，合成氨反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在某一時間段t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖。試回答下
列問題：

⑴合成氨反應已達平衡狀態(tài)的時間段為：                                        。
⑵t1～t2時間段是改變的          條件使平衡向      方向移動；t4～t5時間段是改變的      條件使平衡向     方向移動。
⑶在此過程中，氨的百分含量最高的一段時間是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中,對于反應N2＋3H22NH3(g)，N2、H2起始分別為10mol、30mol，達平衡時H2的轉化率為25%，若從NH3開始反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉化率為（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．15mol；25% 　B．20mol；50%C．20mol；75%　D．40mol；80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是（   ）
A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑
C．采用500℃左右的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有可逆反應A(g)＋B(g)     3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：


（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則___曲線是表示有催化劑時的情況。
（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是_____熱反應。
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則____曲線是表示壓強較大的情況。

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